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【題目】H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學(xué)鍵）：下列說法不正確的是（　　）
A.過程Ⅰ是吸熱過程
B.過程Ⅲ一定是放熱過程
C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵
D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

【答案】D
【解析】解：A、過程Ⅰ分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A正確；

B、過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故B正確；

C、過程Ⅰ中所有的舊化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，故C正確；

D、該反應(yīng)可通過燃料電池，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故選：D．

由圖可知，過程Ⅰ分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程；過程Ⅲ由原子重新形成新的化學(xué)鍵，屬于放熱過程，該反應(yīng)可通過燃料電池，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

① 蛋白質(zhì)分子的多樣性

② 核酸種類的多樣性

③ DNA分子的多樣性

④ 氨基酸分子的多樣性

A. ①② B. ③④ C. ④① D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物

C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D. 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

（2）通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學(xué)式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________（填化學(xué)式）。

（4）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是___________________。

（5）+6價Cr的毒性很高，工業(yè)上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。

①在以上處理過程中，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。

②a電極的電極反應(yīng)式是是____________________；電解一段時間后在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol·L-1，則溶液中c(Fe3+)為____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。

【答案】除去Fe3+ 低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，且隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小 NaCl Ⅱ K2Cr2O7 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 94.08 重結(jié)晶 Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2H++2e-=H2↑ 2×10-12

【解析】考查化學(xué)工藝流程，（1）根據(jù)題目信息，母液中含有少量的Fe3＋，加堿液的目的是除去Fe3＋；（2）根據(jù)溫度與溶解度的關(guān)系，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，低溫時K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，且溫度降低，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大；（3）母液I中加入KCl，發(fā)生Na2Cr2O7＋KCl=K2Cr2O7＋NaCl，采用冷卻降溫得到K2Cr2O7固體，即母液II中含有大量的NaCl，因此蒸發(fā)濃縮得到的固體是NaCl；冷卻結(jié)晶中有大量的K2Cr2O7析出，但溶液中含有少量的K2Cr2O7，蒸發(fā)濃縮時，NaCl表面附著一部分K2Cr2O7，為了提高產(chǎn)率又可使能耗降低，因此需要把洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中，達(dá)到類似富集的目的；因此固體B的主要成分是K2Cr2O7；（4）①根據(jù)操作，得出K2Cr2O7作氧化劑，本身被還原成Cr3＋，I－被氧化成I2，因此有Cr2O72－＋I(xiàn)－→Cr3＋＋I(xiàn)2，然后采用化合價升降法、原子守恒配平即可，離子方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=2Cr3＋+3I2+7H2O；②根據(jù)離子方程式，得出關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，則求出樣品中K2Cr2O7的質(zhì)量為=2.352g，純度為2.352/2.500×100%=94.08%；進(jìn)一步提純需要重新溶解，冷卻結(jié)晶，此方法叫重結(jié)晶；（5）①b電極為陽極，應(yīng)是失去電子，化合價應(yīng)升高，而Cr2O72－中Cr的化合價降低，因此b電極為鐵，此電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，然后利用Cr2O72－的氧化性，與Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)方程方式為Cr2O72－+6Fe2＋+ 14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；②根據(jù)①的分析，a電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；Cr3＋和Fe3＋共存在同一溶液中，因此有，解得c(Fe3＋)=2.0×10－12mol·L－1。

點睛：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是學(xué)生的一個難點，學(xué)生往往找不出反應(yīng)物或生成物，或者溶液的環(huán)境選錯，這是對題的理解上不透徹，如本題的(5)①根據(jù)信息，Cr2O72－在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3＋，b極為陽極，陽極上失去電子化合價升高，而現(xiàn)在Cr的化合價降低，因此只能說明b極的材料是Fe，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，然后還原Cr2O7－，因此有Cr2O72－＋Fe2＋→Fe3＋＋Cr3＋，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，即Cr2O72－＋6Fe2＋→2Cr3＋＋6Fe3＋，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Cr3＋不與OH－大量共存，因此溶液顯酸性，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒、原子守恒進(jìn)行配平即可。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
10

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們設(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應(yīng)：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分?jǐn)?shù)）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為____________(精確到0.01)。

②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。

（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________。

②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________；300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。

③已知該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是___________________(填字母)。

A.Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能作為理想的清潔能源之一，已經(jīng)受到世界各國的普遍關(guān)注。氫的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫方法有：配位氫化物儲氫、碳質(zhì)材料儲氫、合金儲氫、多孔材料儲氫等。

請回答下列問題：

（1）氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

①B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________，CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序為_________________。

②1個(HB=NH)3分子中有______個σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。

③反應(yīng)前后碳原子的雜化軌道類型分別為__________、____________。

④氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，但熔點比金剛石低，原因是___________________________。

（2）一種儲氫合金由鎳和鑭(La)組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Ni 的基態(tài)原子核外電子排布式為_______________。

②該晶體的化學(xué)式為_______________。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a=m pm，c=n pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為______________。 (儲氫能力=)

【答案】 N>O>C>B CO2>CH4>H2O 12 C6H6 sp3 sp B—N鍵的鍵長大于C—C鍵的，鍵能小于C—C鍵的(指出鍵長或鍵能關(guān)系均給分) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 LaNi5 （或）

【解析】（1）考查第一電離能的規(guī)律、鍵角的大小、化學(xué)鍵數(shù)目的判斷、雜化類型的判斷，晶體熔沸點高低的判斷，①同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能大小順序是N>O>C>B；CH4的鍵角是109°28′，H2O的鍵角是105°，CO2的鍵角是180°，順序是CO2>CH4>H2O；②成鍵原子間只能形成一個σ鍵，(HB=NH)3為六元環(huán)狀化合物，因此1個(HB=NH)3中含有σ鍵個數(shù)為12個；根據(jù)等電子體的概念以及(HB=NH)3為六元環(huán)狀化合物，推出等電子體的分子為C6H6；③反應(yīng)前C為sp3雜化，反應(yīng)后碳原子為sp雜化；③立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，即立方氮化硼晶體為原子晶體，比較原子晶體熔沸點通過鍵長、鍵能考慮，B—N鍵的鍵長大于C—C鍵的，鍵能小于C—C鍵，因此立方氮化硼的熔沸點低于金剛石；（2）考查電子排布式、晶胞的計算，①Ni位于第四周期VIII族，28號元素，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；②La位于頂點，個數(shù)為8×1/8=1，Ni位于面上和體心，個數(shù)為8×1/2＋1=5，化學(xué)式為LaNi5；③氫氣的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(m×10－10×m×10－10×n×10－10×sin60°)cm3，則儲氫后氫氣的密度為g/cm3，因此儲氫材料故的儲氫能力為（或）。

點睛：本題的難點是儲氫能力的計算，雖然題目中告訴學(xué)生儲氫能力計算的公式，但學(xué)生對儲氫后氫氣的密度理解不透，無法進(jìn)行計算，其實儲氫后氫氣的密度就是讓求出晶胞中氫氣的質(zhì)量，與晶胞體積的比值，跟平時練習(xí)晶胞密度的計算是一樣的，只不過本題求的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
12