Question

17．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為23.8g、4.14g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（2）采用“局部封存法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該化學(xué)方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM來計(jì)算Sn、Pb的物質(zhì)的量之比，根據(jù)N=nN_A知，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比；
（2）Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物．

解答 解：（1）Sn、Pb的物質(zhì)的量之比=$\frac{23.8g}{119g/mol}$：$\frac{4.14g}{207g/mol}$=0.2mol：0.02mol=10：1，根據(jù)N=nN_A知，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，所以Sn、Pb原子個(gè)數(shù)之比為10：1，故答案為：10：1；
（2）Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物，反應(yīng)方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O，故答案為：Ag₂O+2CuCl═2AgCl+Cu₂O．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的量的計(jì)算及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意題目中信息的應(yīng)用，題目難度不大．