5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2溶液的紫紅色消失雙氧水有漂白性
C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
D向某無(wú)色溶液中滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定存在Ag+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水；
B．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和氧氣；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．可能是硅酸沉淀．

解答 解：A．根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和氧氣，導(dǎo)致溶液紫色消失，提現(xiàn)雙氧水的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量鐵鹽溶液，再滴加淀粉溶液，鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，加入淀粉后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，氧化劑是Fe3+、氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性氧化性：Fe3+＞I2，故C正確；
D．鹽酸可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)分離提純、氧化性強(qiáng)弱比較、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．酒石酸托特羅定主要用于由膀胱過(guò)動(dòng)癥引起的尿頻、尿急和急迫性尿失禁等癥狀．工業(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
①能使溴的CCl4溶液褪色；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．（任寫(xiě)一種）
（5）已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫(xiě)出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑自選）．合成路線流程圖如下：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的（　�。�
A．用裝置甲組裝銅鋅原電池
B．用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．配制1L0.010mol•L-1的純堿溶液時(shí)用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
D．中和滴定時(shí)，錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測(cè)稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）氨合成塔適宜的壓強(qiáng)是20～50MPa，如果壓強(qiáng)過(guò)大，除對(duì)設(shè)備要求高外，還會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補(bǔ)充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）．溫度較低時(shí)以生成N2為主，900℃時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO（g）+6H2O，當(dāng)溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的產(chǎn)率下降．

（6）若N2、H2合成氨時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時(shí)的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計(jì)．則10tH2最多可以制取71.1t硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　　）
A．FeCl2B．Mg3N2C．Fe（OH）3D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，準(zhǔn)確稱(chēng)取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液
B．在溴富集過(guò)程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震蕩，靜置、分液，得下層液體
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過(guò)濾-氧化-萃取-粗碘提純
D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為23.8g、4.14g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（2）采用“局部封存法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某待測(cè)液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽(yáng)離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；
（2）取少量待測(cè)液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀部分溶解．
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的陽(yáng)離子是A13+、Mg2+，一定不能大量存在的陽(yáng)離子是H+、Cu2+，檢驗(yàn)可能存在的離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱(chēng)是焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
B．1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D．分枝酸分子中含有2種官能團(tuán)

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