7．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是（　　）
A．相同條件下NaHCO3比Na2CO3更 穩(wěn)定
B．向等量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加同濃度的鹽酸，后者產(chǎn)生氣泡速率快
C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
D．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，Na2CO3溶液顯堿性，說明Na2CO3屬于堿

分析 A、加熱NaHCO3不穩(wěn)定易分解；
B、向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w；
C、相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
D、碳酸鈉是鹽水解呈堿性．

解答 解：A、加熱NaHCO3不穩(wěn)定易分解，所以相同條件下Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w，后者反應(yīng)速率快，故B正確；
C、相同條件下，碳酸鈉的溶解度大，即常溫下，NaHCO3比Na2CO3溶解度小，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉是鹽水解呈堿性，而不是堿，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握二者的溶解性、水解程度、與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的組成可能是（　�。�
A．Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液
B．Cu為正極，Zn為負(fù)極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液
C．Cu為正極，Zn為負(fù)極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
D．Fe為正極，Zn為負(fù)極，ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣．（提示：2NaCl+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HCl↑）

（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇：Ⅰ中所盛試劑為C，Ⅱ中所盛試劑為B． （選填字母）
A．氫氧化鈉溶液      B．飽和食鹽水      C．濃硫酸      D．硝酸銀溶液
（2）請(qǐng)按氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H→B→A→C→D→F；
你選擇的最后一個(gè)裝置的理由是防止倒吸，連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的下一步操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（3）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2 +2Ca（OH）2 =CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，若標(biāo)況下，33.6L Cl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子1.5mol．
（4）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含Ca（ClO）2；
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含CaCO3；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，則含有CaCO3和Ca（ClO）2．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol/L鹽酸、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl-）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中．
（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；
（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或3成立．
②向步驟①反應(yīng)后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（或另外取樣操作）結(jié)合實(shí)驗(yàn)①中的（2），
（1）若品紅褪色，則假設(shè)3成立；
（2）若品紅不褪色，則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．酒石酸托特羅定主要用于由膀胱過動(dòng)癥引起的尿頻、尿急和急迫性尿失禁等癥狀．工業(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：
回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
①能使溴的CCl4溶液褪色；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機(jī)試劑自選）．合成路線流程圖如下：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系． 對(duì)下列概念的說法正確的是（　�。�
A．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系B．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
C．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系D．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將0.05mol鎂、鋁混合物完全溶于100mL1mol/LH2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，若滴加NaOH溶液體積至80mL時(shí)，溶液中始終未產(chǎn)生沉淀，然后繼續(xù)滴加NaOH溶液則開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)溶液中沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，整個(gè)過程中至少需滴加NaOH溶液的體積為（　　）
A．120mLB．150mLC．200mLD．220mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
試回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的是AlO2-、CO32、K+、OH-，肯定不存在的是NH4+、A13+、SiO32-．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的 硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-，（需要說明理由 ）
n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，則一定含有氯離子．
（3）請(qǐng)寫出此題中生成沉淀的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的（　�。�
A．用裝置甲組裝銅鋅原電池
B．用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．配制1L0.010mol•L-1的純堿溶液時(shí)用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
D．中和滴定時(shí)，錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測(cè)稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為23.8g、4.14g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（2）采用“局部封存法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．

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