18.某烴的分子式為C10H14,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且可以被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸,則此烴的結(jié)構(gòu)共有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

分析 先判斷該分子符合哪類烴的通式,再根據(jù)題意判斷含有的官能團(tuán),再判斷其同分異構(gòu)體.

解答 解:該烴的分子式符合CnH(2n-6)的通式,它不能使溴水褪色,但可使KMnO4酸性溶液褪色,所以含有苯環(huán);根據(jù)題意知,該分子含有丁烷烷基,所以只判斷丁烷烷基的同分異構(gòu)體即可;丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有:,苯的同系物中與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子,才可被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,烷基,與苯環(huán)相連的C原子上不含H原子,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以此烴的結(jié)構(gòu)共有3種;故選B.

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫,難度不大,側(cè)重考查學(xué)生思考問題的全面性,書寫同分異構(gòu)體時注意不能漏寫、重寫.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有兩瓶溶液,A溶液:1L 1mol•L-1的純堿溶液;B溶液:1L 1.25mol•L-1?的鹽酸.試計算在下列兩種情況下產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各多少升?(忽略CO2溶解于水)
(1)將A逐滴加入到B中;
(2)將B逐滴加入到A中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.目前用乙烯制乙醛的過程分三步進(jìn)行:
①CH2=CH2+PbCl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pb;
②Pb+2CuCl2→PbCl2+2CuCl2
③2CuCl2+$\frac{1}{2}$O2+2HCl→2CuCl2+H2O.
下列敘述中正確的是( 。
A.CH2=CH2是還原劑,PbCl2是氧化劑B.CuCl2是還原劑,O2是氧化劑
C.乙烯是還原劑,O2是氧化劑D.PbCl2和CuCl2都是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.如圖1裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置.

(1)D裝置中MnO2的作用是作催化劑、加快產(chǎn)生O2的速率.
(2)燃燒管中CuO的作用是使有機(jī)物更充分氧化為CO2、H2O.
(3)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準(zhǔn)確稱取0.92g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,A管質(zhì)量增加1.76g,B管質(zhì)量增加1.08g,則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O.
(4)用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖2所示的質(zhì)譜圖,則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46.
(5)能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式能(填“能”或“不能”),若能,則A的分子式是C2H6O(若不能,則此空不填).
(6)該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖3所示,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中,一定屬于同系物的是( 。
A.C2H4  C3H6B.C2H6  C3H8C.CH4、H2D.C2H2、C3H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑.
(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法.
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).其次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的BaCl2(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.
②該法工藝原理如右.其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2.工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2(填化學(xué)式).
(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2.完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-.處理含CN-相同量得電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示.
(1)寫出電極A的電極反應(yīng)式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O.
(2)以上述電池電解飽和食鹽水,若生成0.2mol Cl2,則至少需通入O2的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol;NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol NH3含有的分子數(shù)目為6.02×1023原子數(shù)目為2.408×1024體積約為22.4L質(zhì)量為17g;9g水的物質(zhì)的量是0.5mol; 0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L,約含有.02×1023個氧原子.
(3)0.5mol的Na2CO3中含有1mol的Na+0.5mol的CO32-;在1L 2mol/L的H2SO4中,含有2mol H2SO44mol H+2mol SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視,請回答下列問題:
(1)一種光敏材料的化學(xué)式是KxFe(C2O4y•3H2O( Fe為+3價),為測定其組成,稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中,加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4,將 C2O42-轉(zhuǎn)化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時恰好完全反應(yīng);再向溶液中加入適量的還原劑,恰好將 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+,用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng) Fe2+完全被氧化時,用去 KMnO4溶液 4.08mL.寫出KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.
通過計算確定該材料的組成K3Fe(C2O43•3H2O.
(2)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化.已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(3)納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備原理可簡單表示如下:
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液中生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過程的離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O.
(4)復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:
MnFe2O4$\stackrel{>1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑,
若MnFe2O4-x中x=0.6,則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%.

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