如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 (     )

A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)>φ(N)
B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)>α(N)
C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)
D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

D

解析試題分析：A、x=3，體積不變, φ(M)="φ(N)" ，錯誤B、x>3，體積不變的M容器和N容器比，相當(dāng)于增壓，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，α(M) <α(N)；C、若x<3體積不變的M容器和N容器比相當(dāng)于減壓，向逆向移動，M容器的轉(zhuǎn)化率減小，c(M) <c(N)，錯誤；D、恒溫恒壓時N容器和原平衡是等效平衡，充入任意體積的C，A的濃度均相等，正確。
考點：考查等效平衡和平衡移動等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是

A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行
B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會自發(fā)進(jìn)行
C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生
D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)＋2B (g)  C(g)
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min
 		n(A)/mol
 		n(B)/ mol
 
0
 		1.00
 		1.20
 
10
 		0.50
 		 
 
30
 		 
 		0.20
 
 
下列說法正確的是
A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．對于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時，增大體系壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系顏色加深 
B．—定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>② 
C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小 
D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 
甲
乙
丙
丁
密閉容器體積/L
2
2
2
1
起始物質(zhì)的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將 4 molA氣體和 2 molB氣體在 2 L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（  ）

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％
D．2 s時物質(zhì)B的濃度為 0.7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時，濃度可能正確的是（  ）

A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1B．SO2為0.25mol?L－1
C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1D．SO3為0.4mol?L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)(　 　)

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強
C．混合氣體的總物質(zhì)的量 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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