下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

B

解析試題分析：A、不正確，pH＝5的CH3COOH溶液抑制水電離，pH＝5的NH4Cl溶液中NH4＋ 水解，促進(jìn)水電離，水的電離程度前者遠(yuǎn)小于后者；B、正確，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，圖正確；C、不正確，ΔH＜0，△S<0，ΔH—T△S，溫度較低時可能自發(fā)；D、不正確，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增加。選B。
考點(diǎn)：基本概念

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)方程式中n=1
B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化學(xué)反應(yīng)速率分別是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔單位：mol/(L·s)〕表示，則正確的關(guān)系是

A．4/5υ(NH3) = υ(O2) B．5/6υ(O2) =υ(H2O)
C．2/3υ(NH3) = υ(H2O) D．4/5υ(O2) = υ(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達(dá)到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是

A．8B．6C．5D．3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是

A．加壓 B．加入NaF晶體 C．通入SO2氣體 D．加入NaI晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是

注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③。

A．t2～t3時間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同
C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
D．t4時刻改變的條件是減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋S(l)  ΔH＜0
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是

A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行
B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會自發(fā)進(jìn)行
C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生
D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)＋2B (g)  C(g)
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min
 		n(A)/mol
 		n(B)/ mol
 
0
 		1.00
 		1.20
 
10
 		0.50
 		 
 
30
 		 
 		0.20
 
 
下列說法正確的是
A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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