中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是                 

A、金剛石屬于金屬單質(zhì)              B、制造過程中元素種類沒有改變

C、CCl4是一種化合物                D、這個反應是置換反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)

式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式：                             

（2）對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.050

n2

0.080

0.080

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為        

②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為              ，升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)－1

B．反應開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10S時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓

D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。

(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。

①KMnO4   ②(NH4)2S        ③NaOH         ④ KSCN

(2)氧化劑可選用_________。①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2

(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。

①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻

(5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學生設計了兩種實驗方案：

方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g

方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。

試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A可以通過不同的反應得到B和C：

 

（1）A的分子式為        ，C的含氧官能團名稱為　　            　。

（2）A制取B的有機反應類型為　      ；A制取C的化學方程式為：

　                                                             　 。

（3）A發(fā)生消去反應后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為           ，A分子中一定共面的碳原子有    個。

（4）芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體，1molD可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應；D苯環(huán)

上的一氯代物只有一種且分子中沒有甲基。請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式　        （任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


手性分子具有一定的光學活性。乳酸分子是手性分子，乳酸            的手性碳原子是：

A.①                  B.②               C.③                 D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)你所學的知識，回答下列問題：

（1）某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外價電子構(gòu)型為               ，屬           區(qū)元素。

（2）某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p3，它屬于第        族，最高正化合價為         。

（3）原子序數(shù)為24的元素原子中有          個能級，          個未成對電子。

（4）S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為                         。

（5）與NO3-互為等電子體的是              。

①SO3　　       ②BF3　　        ③CH4　　       ④NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學----選修有機化學】（15分）

 2004年，國家食品監(jiān)督局發(fā)出“警惕食品中丙烯酰胺（）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。已知有機物H是丙烯酰胺的相鄰同系物，A為氣態(tài)烴，標準狀況下密度為2.5g / L；F為六元環(huán)狀化合物�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________、K的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

（2）指明下列反應類型：A→B、___________________E→G；___________________；

（3）寫出下列化學方程式：

　　C→D_________________________________________________________________

　　E→F_________________________________________________________________

（4）下列關于丙烯酰胺的說法，不正確的是________；

   �、俦０房梢匀苡谒陀袡C溶劑　�、谌藗儜纳粕攀沉晳T，少食油炸食品

③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氫氫氣發(fā)生反應�、鼙０酚卸�，人們要杜絕使用

（5）寫出有機物H的同種類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

         ________________________________________________________________________________。

 

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