根據(jù)你所學的知識，回答下列問題：

（1）某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外價電子構(gòu)型為               ，屬           區(qū)元素。

（2）某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p3，它屬于第        族，最高正化合價為         。

（3）原子序數(shù)為24的元素原子中有          個能級，          個未成對電子。

（4）S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為                         。

（5）與NO3-互為等電子體的是              。

①SO3　　       ②BF3　　        ③CH4　　       ④NO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3―，向Na2CO3溶液中逐滴加入水楊酸（）溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式書寫正確的是

A．+CO32―→+HCO3―

B．+CO32―→+HCO3―

C．2+CO32―→2+CO2↑

D．3+2CO32―→3+HCO3―+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是                 

A、金剛石屬于金屬單質(zhì)              B、制造過程中元素種類沒有改變

C、CCl4是一種化合物                D、這個反應是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型也為四面體形的是：

A.PH3                B.OF2              C.H3O+                D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，

有關敘述正確的是:

A.氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電     

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白煙

 
D.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子   

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科目：高中化學 來源： 題型：


 X、Y是陽離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都是由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)。

   ①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)均為10；

②常溫下，M是極易溶于N的氣體；

③X與M均由相同的元素組成；

④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用來凈水；

⑤向含Z的溶液中滴入BaCl2試劑，有白色沉淀產(chǎn)生。

試回答下列問題：

（1）X的結(jié)構(gòu)式為                        。

（2）X離子與Z離子形成的化合物中所含有的化學鍵類型為                          。

（3）寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應的離子方程式：

                                                               。

（4）向100mL 1mol/L XYZ2(一種復鹽)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，當加入的

Ba(OH)2溶液的體積V=                mL時，所得沉淀的質(zhì)量最大，沉淀中含有

                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（    ）

A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．1mol H2離解成2mol H要放出437.6kJ熱量

C．1mol H2的能量比2mol H的能量低      D．氫原子的活潑性比氫分子弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：  [要求：寫出計算過程]

① 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？

② 通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？

③ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

第一組

He -268.8

(a) -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7

第二組

F2 -187.0

Cl2 -33.6

(b)  58.7

I2  184.0

第三組

(c)   19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3

第四組

H2O 100.0

H2S -60.2

H2Se -42.0

H2Te -1.8

下列各項中正確的是（       ）

A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF  

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S> H2Se>H2Te

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