Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知1100℃時，K=0.26
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：

 

．
（2）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)

 

（填“已”或“沒有”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時化學(xué)反應(yīng)速率V_正

 

 V_逆．（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)的概念書寫；
（2）升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據(jù)平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)K值；
（3）依據(jù)濃度計(jì)算濃度商結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答： 解：（1）固體不在平衡表達(dá)式中出現(xiàn)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CO2)

c(CO)

，故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；
（2）反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K值增大，故答案為：增大；
（3）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，濃度商Q=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.26，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)到平衡，v_正＞v_逆，
故答案為：沒有；大于．

點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)平衡移動、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．