下列說法正確的是（　　）
A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
B、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O
C、0.05mol的NaOH固體分別加入到體積都是100ml的自來水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是自來水
D、在相同溫度下，a強電解質(zhì)，b弱電解質(zhì)，c金屬Al的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后它們的導(dǎo)電能力都增強
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、溶液導(dǎo)電能量的強弱決定于離子濃度的大��；
B、乙酸溶液中存在醋酸的電離平衡和水的電離平衡；
C、據(jù)離子濃度的變化分析，自來水離子濃度變化最大；
D、溫度升高金屬的導(dǎo)電能量減弱．
解答： 解：A、強電解質(zhì)溶液中離子濃度不一定比弱電解質(zhì)大，故A錯誤；
B、乙酸溶液中存在醋酸的電離平衡和水的電離平衡，共存在2種分子3種離子，故B正確；
C、據(jù)離子濃度分析，導(dǎo)電能力變化最大的是自來水，變化最小的是鹽酸，故C錯誤；
D、金屬的導(dǎo)電能力隨溫度的升高而減弱，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了溶液與金屬導(dǎo)電能力的影響因素，注意溶液中離子濃度的大小是決定溶液導(dǎo)電能量強弱的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A：
 
B：
 
C：
 

（2）在這些粒子中，濃度為0.02mol/L的是
 
；濃度為0.01mol/L的是
 
．
（3）
 
 和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）△H=？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0，m+n＞x
B、△H＜0，m+n＞x
C、△H＞0，m+n＜x
D、△H＜0，m+n＜x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)  ②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3  ③飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸（　�。�
A、①④B、②③④
C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法正確的（　�。�
A、膠體與溶液的分離可采用過濾的方法
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)
C、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D、膠體屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前關(guān)于上有一種方法是用CO和H2來生產(chǎn)甲醇，如圖Ⅰ、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)在一定條件下進行情況的圖示．
請根據(jù)如圖所示回答下列問題：

（1）如圖Ⅰ是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應(yīng)開始至達到平衡時，用CO濃度變化表示的平均速率v（CO）=
 

（2）寫出高反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為
 
；當(dāng)溫度升高時，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）在恒溫條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 

A．升高溫度B．充入氦氣C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化劑
（5）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡
 
（填“逆向移動”“正向移動”“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等c（H+）的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、相同物質(zhì)量濃度的HCOONa和NaCN溶液中：c（HCOO-）＜c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度使水蒸發(fā)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、工作時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
B、工作時，能見到淺藍色火焰
C、工作時，H2為正極，O2為負極
D、電極反應(yīng)式為：負極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進行分類的分類圖．請依據(jù)你所學(xué)的知識如圖1，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是
 
．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外，還有
 
（填化學(xué)式）．
（3）D組中的氨水呈弱堿性，①用離子方程式表示其呈弱堿性的原因：
 
．
②在25℃下，將一定濃度的氨水與某濃度的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液PH=7，則該混合溶液中各離子濃度大小順序為：
 
．
（4）由鋁離子制備氫氧化鋁最好不選擇D組中的NaOH溶液，請用離子方程說明理由：
 
．
（5）SO2  NOx是重要的空氣污染源，必須經(jīng)過處理后才能排放．一種工業(yè)尾氣含SO2、O2、N2和CO2，某同學(xué)采用圖2示裝置來測定該尾氣中SO2的含量．
①實驗過程中將觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②若該測定實驗在標準狀況下進行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度．現(xiàn)要通過上述裝置測定尾氣中SO2的體積分數(shù)，實驗過程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．

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