Question

向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO₂和O₂（其中，甲充入2mol SO₂、1mol O₂，乙充入1mol SO₂、0.5mol O₂），發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197.74kJ?mol^-1．
一段時間后達到平衡，測得兩容器中c（SO₂）（mol?L^-1）隨時間t（min）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、熱量：Q（甲）＜2Q（乙）
• B、壓強：p（甲）＜2p（乙）
• C、乙中前5 min內(nèi)的反應速率v（O₂）=0.10 mol?L^-1?min^-1
• D、保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO₂、0.2 mol O₂、0.4 mol SO₃，則此時v（正）＜v（逆）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A．該反應反應前氣體體積大于反應后體積，即充入反應物物質(zhì)的量越大則壓強越大，進行程度較大，據(jù)此分析熱量關(guān)系；
B．該反應反應前氣體體積大于反應后體積，即充入反應物物質(zhì)的量越大則壓強越大，進行程度較大，據(jù)此分析壓強大��；
C．計算乙中前5 min內(nèi)SO₂濃度變化得到v（O₂）；
D．利用濃度商與化學平衡常數(shù)比較判斷．

解答： 解：A．該反應反應前氣體體積大于反應后體積，即充入反應物物質(zhì)的量越大則壓強越大，進行程度較大，放出熱量Q（甲）＞2Q（乙），故A錯誤；
B．該反應反應前氣體體積大于反應后體積，即充入反應物物質(zhì)的量越大則壓強越大，進行程度較大，則壓強p（甲）＜2p（乙），故B正確；
C．乙中前5 min內(nèi)SO₂濃度變化為1mol/L-0.5mol/L-0.5mol/L，v（SO₂）=

0.5mol/L

5min

=0.10mol/（L?min），則v（O₂）=

1

2

×v(SO2)=0.0510mol/（L?min），故C錯誤；
D．乙容器達到化學平衡狀態(tài)時，SO₂濃度為0.5mol/L，O₂濃度為：0.5mol/L-

1

2

×0.5mol/L=0.25mol/L，SO₃濃度等于SO₂濃度變化為0.5mol/L，K=

(0.5mol/L)2

(0.5mol/L)2?0.25mol/L

=4，濃度商為：

(0.4mol/L)2

(0.4mol/L)2?0.2mol/L

=5，濃度商大于化學平衡常數(shù)，化學平衡向逆反應方向移動，即v（正）＜v（逆），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、化學反應速率的計算等，難度不大．