Question

下列判斷中，正確的是（　�。�

• A、工業(yè)上常通過(guò)電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
• B、將NaOH溶液逐滴加入FeCl₃溶液可制備Fe（OH）₃膠體
• C、牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
• D、溴水不能區(qū)別四種有機(jī)溶劑：苯、四氯化碳、己烯、無(wú)水乙醇

Answer 1

考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,膠體的重要性質(zhì),有機(jī)物的鑒別,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)

專題：元素及其化合物,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

分析：A．MgO的熔點(diǎn)為2852℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCl₂冶煉金屬鎂；
B．將NaOH溶液逐滴加入FeCl₃溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可制得Fe（OH）₃沉淀；
C．含有碳碳不飽和鍵具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化；
D．苯、四氯化碳不溶于水，且二者密度不同，乙醇易溶于水，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

解答： 解：A．MgO、MgCl₂均為離子化合物，因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高于MgCl₂，因此電解熔融MgCl₂更經(jīng)濟(jì)，工業(yè)上常通過(guò)電解熔融的MgCl₂冶煉金屬鎂，故A錯(cuò)誤；
B．將NaOH溶液逐滴加入FeCl₃溶液，發(fā)生：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故B錯(cuò)誤；
C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，其分子中含有不飽和鍵，所以易被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．苯、四氯化碳不溶于水，且二者密度不同，苯密度比水小、四氯化碳密度比水大，乙醇易溶于水，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的制備、性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，注意D把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象為鑒別的關(guān)鍵．