常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（　　）
A、硅酸B、濃硫酸
C、稀鹽酸D、稀硝酸
考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．硅酸是弱電解質(zhì)，是弱酸，難溶于，在水中幾乎不能電離；
B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下，使鐵發(fā)生鈍化；
C．稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D．稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性與鐵反應(yīng)生成一氧化氮，得不到氫氣．
解答： 解；A．硅酸是弱電解質(zhì)，是弱酸，難溶于，在水中幾乎不能電離，不與鐵反應(yīng)，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下，使鐵發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；
C．稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C正確；
D．稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性與鐵反應(yīng)生成一氧化氮，得不到氫氣，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了鐵、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，解題時注意濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

下列說法正確的是（　�。�
A、三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C、三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體
D、三種物質(zhì)在一定條件下，均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2mol SO2、1mol O2，乙充入1mol SO2、0.5mol O2），發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197.74kJ?mol-1．
一段時間后達(dá)到平衡，測得兩容器中c（SO2）（mol?L-1）隨時間t（min）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、熱量：Q（甲）＜2Q（乙）
B、壓強(qiáng)：p（甲）＜2p（乙）
C、乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（O2）=0.10 mol?L-1?min-1
D、保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，則此時v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)；③蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出；④防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；⑥汽油、甘油和花生油都是混合物，無固定的沸點，只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（　�。�
A、①③⑤B、①②⑤
C、②④⑥D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A、石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體
B、濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑
C、二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白
D、醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A→B
B、反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L?min）
C、4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆）
D、8 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔镒魅剂希瑢儆诘吞技夹g(shù)
B、開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥
C、加大稀土資源的開采和出口，制造更多高新產(chǎn)品，保證經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展
D、制備物質(zhì)時探究化學(xué)反應(yīng)中高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）達(dá)到平衡是X的濃度是
 
；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第
 
min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有
 

A．增大反應(yīng)物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：D＞B＞C＞A
B、元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類型完全相同
C、元素B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＜C
D、元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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