已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是
| A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動 |
| B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動 |
| C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| D．該平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－) |
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
| A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的pH=2 |
| B．b點對應(yīng)的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+) |
| C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng) |
| D．d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（ ）
| A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ |
| B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小 |
| C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] |
| D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10—13mol/L，該溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是( )
| A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大 |
| B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進(jìn)水的電離 |
| C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響 |
| D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ �。�
| A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點 |
| B．N點所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋） |
| C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 |
| D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是( )
A．含有大量S 的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 |
| C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3 |
| D．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
