常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10—13mol/L，該溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A．①②B．①④C．②③D．③④

B

解析試題分析：常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10—13mol/L<1×10—7mol/L,說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)的加入抑制了水的電離，只有酸或堿對(duì)水的電離是抑制的，所以①④是正確的，②③對(duì)水的電離是促進(jìn)的，錯(cuò)誤。答案選B。
考點(diǎn)：考查酸、堿、水解的鹽對(duì)水的電離的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．加熱或稀釋NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大
B．滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體，溶液顏色變淺
C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]
D．純水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離平衡右移且電離常數(shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)水溶液中存在的平衡關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小
B．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
C．室溫下，稀釋0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不變
D．等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水電離出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．該平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能說(shuō)明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 		c（HA）/mol·L－1
 		c（NaOH）/mol·L－1
 		混合溶液的pH
 
甲
 		0.1
 		0.1
 		pH＝a
 
乙
 		0.2
 		0.2
 		pH＝9
 
丙
 		c1
 		0.2
 		pH＝7
 
丁
 		0.2
 		0.1
 		pH＜7
 
 
下列判斷正確的是（　�。�
A．a(chǎn)＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c（OH－）＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁組混合液：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

針對(duì)0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)

A．升高溫度,溶液的pH會(huì)增大
B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小
D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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