Question

常溫下，用 0．01 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點對應溶液的pH=2

B．b點對應的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應

D．d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

Answer 1

B

解析試題分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，則0．01mol?L-1 CH₃COOH溶液pH＞2，故A錯誤；溶液中存在電荷守恒：c（Na^＋）+c（H^＋）=c（OH^－）+c（CH₃COO^－），故B正確；醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；d點時溶液呈堿性，如二者恰好中和，完全反應生成醋酸鈉，水解呈堿性，促進水的電離，故D錯誤，故選B。
考點：本題以NaOH滴定CH₃COOH的滴定曲線為載體，考查鹽類的水解、溶液離子濃度的大小比較等，難度中等。