有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是(　　)

A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大
B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離
C．鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒有影響
D．在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．加熱或稀釋NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大
B．滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體，溶液顏色變淺
C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]
D．純水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離平衡右移且電離常數(shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．該平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．H2A為二元強(qiáng)酸
B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 (　　)

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是                 (　　)
①將水加熱煮沸�、谙蛩型度胍恍K金屬鈉�、巯蛩型–O2�、芟蛩屑尤隢H4Cl固體�、菹蛩屑尤隢aHCO3固體　⑥向水中加入NaHSO4固體

A．①②⑤B．①④C．③④⑥D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是   (　　)。

A．c(OH－)/c(NH3·H2O) 
B．c(NH3·H2O)/c(OH－) 
C．n(OH－)和c(H＋) 
D．c(H＋)和c(OH－)的乘積 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進(jìn)行稀釋，下面是稀釋前后的有關(guān)數(shù)據(jù)及結(jié)論，其中肯定錯(cuò)誤的是       (　　)

 
A
B
C
D
稀釋前
酸濃度相同
酸濃度相同
pH均為3
pH均為3
稀釋量
均為10倍
稀釋至兩酸pH相同
稀釋至pH均為5
均為100倍
結(jié)論
pH：鹽酸的小
稀釋倍數(shù)：鹽酸的大
稀釋倍數(shù)：鹽酸的大
pH：鹽酸的大
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，取0.3 mol·L－1HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是            (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1
D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

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