Question

16．研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有acd  （填字母）．
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和H₂生產(chǎn)甲醇的化學方程式CO+2H₂=CH₃OH，
用該反應合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知2H₂（g）+CO（g）+23O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）應該從CO₂、SO₂、NO₂濃度的釋放和吸收角度考慮；
（2）CO和H₂反應生成甲醇；先寫出合成甲醇的熱化學方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行構(gòu)造目標熱化學方程式．

解答 解：（1）a．大量化石燃料的燃燒是二氧化碳的主要來源，減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度，故a正確；
b．氟里昂能促進臭氧地方分解，與大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度無關(guān)，故b錯誤；
c．汽車尾氣中有多種有害物質(zhì)，主要污染物是一氧化碳、碳氫化合物、氮的氧化物和煙塵等，故多步行或乘公交車，少用專車或私家車有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度，故c正確；
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放能減少CO₂、SO₂、NO₂的排放，故d正確．
故答案為：acd； 
（2）CO和H₂反應生成甲醇，反應方程式為：CO+2H₂=CH₃OH；
根據(jù)液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，化學方程式為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g），
已知：①CO+2H₂=CH₃OH△H₁=+131.9kJ•mol^-1
②2H₂（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-594.1kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，2×（②-①）得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）故△H=2×（△H₂-△H₁）=-1452kJ•mol^-1，
故熱化學方程式為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ•mol^-1，
故答案為：CO+2H₂=CH₃OH；2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ•mol^-1．

點評 本題考查了使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)、反應熱的計算等，難度不大，注意蓋斯定律的應用是解題的關(guān)鍵．