10．在含有Fe3+和Cu2+的溶液里，加入一定量鐵粉，反應(yīng)完成后過濾，濾渣全部是Cu，則關(guān)于濾液成分的說法，正確的是（　�。�
A．肯定含有Fe3+和Fe2+，肯定沒有Cu2+
B．肯定含有Fe3+，肯定沒有Cu2+，可能含F(xiàn)e2+
C．肯定含有Cu2+，肯定沒有Fe3+，可能含有Fe2+
D．肯定含有Fe2+，肯定沒有Fe3+，可能含有 Cu2+

分析 氧化性Fe3+＞Cu2+，發(fā)生的反應(yīng)有：①2Fe3++Fe=3Fe2+、②Cu2++Fe=Cu+Fe2+，反應(yīng)完成后過濾，濾渣全部是Cu，則①反應(yīng)完全，②中Cu2+可能剩余，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)完成后過濾，濾渣全部是Cu，
由氧化性Fe3+＞Cu2+，可知2Fe3++Fe=3Fe2+一定發(fā)生，溶液中不含F(xiàn)e3+，
Cu2++Fe=Cu+Fe2+不一定完全發(fā)生，則一定含F(xiàn)e2+，可能含Cu2+，
故選D．

點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)的先后順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖為常溫下0.2000mol•L-1 CH3COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L-1 NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．a～c區(qū)間內(nèi)（不包含a、c兩點）可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．c點時溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．d點時溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.2000mol•L-1
D．反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點小于c點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．有機物只能存在于動植物體內(nèi)，不能通過人工的方法合成
B．有機物只含有碳、氫兩種元素
C．含碳元素的化合物不一定屬于有機物
D．烴是指燃燒后只生成CO2和H2O的有機物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)過程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=5時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時，消耗NaOH溶液的體積肯定小于20.00mL
D．pH＞7時，消耗NaOH溶液的體積肯定大于20.00mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．一定溫度下，2L密閉容器中充入2mol M和4.8mol N，發(fā)生反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0，30秒反應(yīng)達(dá)到平衡，此時M的轉(zhuǎn)化率為60%，求：
（1）30秒內(nèi)，用Q濃度的表示反應(yīng)速率；
（2）上述溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
（3）如果反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L-1，求a的數(shù)值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如括號內(nèi)為雜質(zhì)，以下所用的除雜方法正確的是（　　）
①氯氣（HCl）：氣體通過飽和食鹽水
②NaCl固體（I2）：升華
③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液過濾
④溴水（I2）：加苯萃取后分液．
A．①②B．③④C．①②③D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列八種物質(zhì)：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④乙醇、⑤丙炔、⑥乙酸乙酯、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．①③④⑤⑦B．②④⑤⑦C．④⑤D．①⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某課外小組同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物．
（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，發(fā)生裝置試管口略向下頃斜的原因；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH或CaO或堿石灰．
（2）B中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為，裝置C中的實驗現(xiàn)象為裝置D中的實驗現(xiàn)象為黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色．
（4）①該裝置存在明顯的缺陷是沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境
②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）
A．將NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色
B．向澄清的石灰水中通入SO2，有白色沉淀形成
C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案