【題目】如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是(　　)

圖甲 圖乙

A.乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

B.乙裝置中鐵極的電極反應式為：2Na－2e－=2Na＋

C.甲裝置中鋅為負極發(fā)生還原反應，銅為正極，發(fā)生氧化反應

D.甲裝置鹽橋可以使反應過程中溶液保持電中性

【答案】D

【解析】

A、氯離子在陽極上轉(zhuǎn)化為氯氣，則A是氯氣出口，Na+在陰極上得電子生成Na，則B是鈉出口，選項A錯誤；

B、電解熔融氯化鈉時應該用惰性電極作陽極，如果Fe作陽極，則Fe在陽極失電子，所以C為陽極，電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑，選項B錯誤；

C、原電池中，活潑性強的作負極，所以甲裝置中鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，活潑性較弱的作正極，銅為正極，發(fā)生還原反應，選項C錯誤；

D、鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性，陽離子移向右池，陰離子移向左池，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cu2O在酸性條件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘單質(zhì)易溶于碘化鉀形成I3—，I3—極易被碘化亞銅吸附。請搭建合適的裝置制備二氧化硫并定性與定量的探究其與氧化銅反應的產(chǎn)物。

（一）探究二氧化硫與氧化銅反應

（1）下列儀器按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：A-D-____。

（2）裝置B使用消泡膜的目的是____。

（3）充分反應后，硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅色，取產(chǎn)物少許，加水后部分固體溶解，溶液呈藍色，過濾紅色沉淀物洗滌干凈后，加硫酸溶解后溶液也呈藍色且仍有少量紅色難溶物。寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學方程式____。

（二）碘量法測定硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。

步驟1:配制并標定Na2S2O3標準溶液，其濃度為a molL—1。

步驟2:取硬質(zhì)玻璃管產(chǎn)物mg配制為250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已過濾掉)

步驟3:取20.00mL溶液，滴加幾滴硫酸溶液并加入過量碘化鉀溶液，以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，消耗體積為VmL，接近終點時加入了硫氰化鉀溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

（4）Na2S2O3溶液需要標定的原因是____，配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、燒杯、____和玻璃棒。

（5）通過上述測定產(chǎn)物中硫酸銅質(zhì)量分數(shù)為____（用含字母的代數(shù)式表示），該測定值比實際值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化鉀溶液的原因可能是____，從而減少實驗誤差。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17種“分子”改變過人類的世界。

(1)鐵離子的價層電子排布圖為_____________________。

(2)碳化硅晶體、硅晶體、金剛石均是原子晶體，用化學式表示其熔點由高到低的順序是_________。

(3)1mol 苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

(4)6－氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子電負性由大到小的順序是____________________。

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該產(chǎn)物的化學式______________________________。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(－，－，0)；B處為(0，0，0)；則C處微粒的坐標參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。晶胞參數(shù)a pm，求CaF2晶體的密度為______g·cm－3，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一個體重50kg的健康人含Fe元素約2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內(nèi)。Fe2＋易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。人體中經(jīng)常進行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在過程A中，Fe2＋做__劑，過程B中Fe3＋做___劑。

（2）請按要求正確書寫：

①“鐵與硫酸銅溶液反應”（離子方程式）：__；

②用CO還原Fe2O3（化學方程式）：__。

（3）某一反應中有反應物和生成物的粒子共6種：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知該反應中I2只發(fā)生如下過程：I2→I－，請回答：

①該反應的還原劑是__(填分子或離子符號)。

②反應過程中，每有1molI2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

③寫出該反應的離子方程式(用單線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目）__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點對應的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是

A.該溶液中一定含有SCNB.該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性

C.Fe2+與SCN不能形成紅色物質(zhì)D.Fe2+被過氧化氫氧化為Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是( ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-

C．由水電離出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請據(jù)此回答：

（1）若錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，其化學式為__。

（2）裝置B所盛的試劑是__，其作用是__。

（3）裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學式是__。C中反應的離子方程式是__。

（4）由此可得出的結論是：酸性__＞__＞__。

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