Question

【題目】（1）一個體重50kg的健康人含Fe元素約2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內(nèi)。Fe2＋易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。人體中經(jīng)常進行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在過程A中，Fe2＋做__劑，過程B中Fe3＋做___劑。

（2）請按要求正確書寫：

①“鐵與硫酸銅溶液反應”（離子方程式）：__；

②用CO還原Fe2O3（化學方程式）：__。

（3）某一反應中有反應物和生成物的粒子共6種：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知該反應中I2只發(fā)生如下過程：I2→I－，請回答：

①該反應的還原劑是__(填分子或離子符號)。

②反應過程中，每有1molI2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

③寫出該反應的離子方程式(用單線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目）__。

Answer 1

【答案】還原 氧化 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe2O3+3CO3CO2+2Fe SO32- 2NA或1.204×1024

【解析】

（1）人體中經(jīng)常進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中Fe2+化合價升高被氧化，做還原劑；
過程B中Fe3+的化合價降低被還原，做氧化劑；

（2）①鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵；

②一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵與二氧化碳；

（3）反應的離子方程式為SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。

（1）人體中經(jīng)常進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中Fe2+化合價升高被氧化，做還原劑；
過程B中Fe3+的化合價降低被還原，做氧化劑；

（2）①鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，離子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵與二氧化碳，方程式：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；

（3）①該反應體系所發(fā)生的氧化還原反應中，I2→I-，碘單質(zhì)表現(xiàn)了氧化性，做氧化劑，亞硫酸根具有還原性，易被氧化為硫酸根，所以SO32-為還原劑；

②I元素的化合價從0價降低到-1價，一個原子轉(zhuǎn)移一個電子，則1molI2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，電子數(shù)為2NA或1.204×1024；

③該反應是單質(zhì)碘和亞硫酸根離子之間的反應，其離子方程式為。