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【題目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是

A.該溶液中一定含有SCNB.該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性

C.Fe2+與SCN不能形成紅色物質D.Fe2+被過氧化氫氧化為Fe3+

【答案】B

【解析】

過氧化氫具有氧化性，具有還原性，因此二者能發(fā)生氧化還原反應得到和水，可以與反應得到血紅色物質的僅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，據(jù)此來分析選項即可。

A.根據(jù)分析，原溶液一定含有，A項正確；

B.根據(jù)分析，該變化中表現(xiàn)還原性，在反應中被氧化，B項錯誤；

C.根據(jù)分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質，C項正確；

D.根據(jù)分析，在反應中被過氧化氫氧化為，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經分析測定，其中含NaOH83.4%（質量分數(shù)，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量接近于

A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓮花清瘟對新型冠狀病癥狀的改善有一定作用，其成分中含有“金銀花”。中藥“金銀花”抗菌殺毒有效成分是“綠原酸”。以下是科研小組設計的“綠原酸”的合成路線：

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是__________。

(2)反應①的反應類型是__________。

(3)若碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出有機物B的結構簡式，用星號(*)標出B中的手性碳__________。

(4)反應D→E中第(1)步的反應方程式是__________。

(5)有機物F中官能團的名稱是__________。

(6)反應②的目的是__________。

(7)有機物C的同分異構體有多種，滿足以下條件的還有______種。（不考慮立體異構）

a. 具有六元碳環(huán)結構；

b. 含有3個氯原子，且同一碳原子上只能連接一個氯原子；

c. 能與NaHCO3溶液反應產生無色無味氣泡。

(8)參照上述合成方法，設計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線如圖。

寫出M結構簡式__________；反應條件1為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是(　　)

圖甲 圖乙

A.乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

B.乙裝置中鐵極的電極反應式為：2Na－2e－=2Na＋

C.甲裝置中鋅為負極發(fā)生還原反應，銅為正極，發(fā)生氧化反應

D.甲裝置鹽橋可以使反應過程中溶液保持電中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 標況下，224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA

B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA

C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA

D. 標況下，NA個分子的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵單質及化合物與我們的生產、生活緊密相關。

(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為_____，應用原子結構比較 Fe 與同周期的 Mn 第三電離能(I3)的大�。�I3(Mn)______I3(Fe)(填＞、＜、＝)。理由是______。

(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以與 CO、SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物 Fe(CO)5 的熔點-20℃，沸點 103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5 的結構如圖所示。下列關于 Fe(CO)5 說法不正確的是____。

A.Fe(CO)5 是分子晶體

B.Fe(CO)5 中 Fe 原子的配體與C22-互為等電子體

C.Fe(CO)5 中 σ 鍵與 π 鍵之比為 1:1

D.Fe(CO)5=Fe+5CO 反應中沒有新化學鍵生成

②CN-的電子式為_____。

③H2NCONH2(尿素)中 N、C 原子的雜化方式分別為_____、______，組成尿素的 4 種元素的第一電離能由大到小的順序為_____，1 mol H2NCONH2(尿素) 分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為_____。

(3)NaCl 和MgO 都屬于離子化合物，NaCl 的熔點為 801.3 ℃，MgO 的熔點高達 2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7 屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為 a pm、b pm、c pm。如圖為沿 y 軸投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs 原子的數(shù)目為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月以來，我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎，為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）①的元素符號為 _________；⑨的原子結構示意圖為 _________。

（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號表示）。

（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____________________（用化學式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_________（用化學式表示）。

（5）⑤、⑥兩種元素相比較，金屬性較強的是_________（填元素名稱），可以驗證這一結論的實驗是_________（填正確選項的編號）。

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入NaOH溶液中，比較反應的劇烈程度

B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，比較反應的劇烈程度

C．將形狀，大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，比較反應的劇烈程度

（6）④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分) 某實驗小組用下圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗。Z.X.X.K]

(1)實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式 。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是 反應（放熱或吸熱）。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是 ；

乙的作用是 。

(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是 ,

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質，可先在混合液中加入 (填寫字母)。然后，再通過 (填實驗操作名稱)即可除去。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

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