化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（　�。�
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
B、將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
C、我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D、減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,硅和二氧化硅
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、計算機芯片的材料是半導(dǎo)體材料晶體硅；
B、地溝油是油脂，在堿溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，利用高級脂肪酸鈉制備肥皂提高資源的利用率；
C、特種鋼纜是金屬材料；
D、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，所以燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5．
解答： 解：A、計算機芯片的材料是半導(dǎo)體材料晶體硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯誤；
B、地溝油是油脂，在堿溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，利用高級脂肪酸鈉制備肥皂提高資源的利用率，符合資源利用，故B正確；
C、艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，主要是鐵的合金屬于金屬材料，故C正確；
D、燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5，減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了常見化學(xué)知識的分析判斷，主要是知識熟練掌握，依據(jù)所學(xué)便可解決，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、NaClO3在反應(yīng)中被氧化
B、1mol NaClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C、氧化性ClO2＞NaClO3
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A、點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
D、點d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
B、KSCN和FeCl3混合液存在著平衡：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化
C、常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D、
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和．下列推論不正確的是（　�。�
A、A、B兩元素能形成多種化合物
B、D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)
C、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物
D、C、F兩種元素可以形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑．某學(xué)習(xí)小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學(xué)原理．
（1）將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①上述反應(yīng)的焓變：△H
 
0，熵變△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出25.0℃時2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
③若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該學(xué)習(xí)小組為親身體驗其水解反應(yīng)，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c（NH2COO-）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則
 
（填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用．
（1）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
 
（填編號）．
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
（2）工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦（主要成分為氧化鋁）為原料，先制備Al（OH）3．方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入
 
（一種過量的氣體），該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為
 
．
（4）我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池．該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍．該新型電池用于航海標(biāo)志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．該電池的總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．其負(fù)極材料為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（5）堿式氯化鋁（分子式可表示為Al2（OH）nCl（6-n））是一種新型無機混凝劑，該產(chǎn)品對工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果．為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法．準(zhǔn)確稱取堿式氯化鋁樣品4.97g，配制成500mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO3溶液．然后對沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質(zhì)量為14.35g． 該堿式氯化鋁中的n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照下列要求書寫方程式；
（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）除去CO2氣體中混有的HCl，相應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）除去Fe中混有的Al，相應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解．下列說法中不正確的是（　�。�
A、當(dāng)陰極產(chǎn)物為銅時，陽極產(chǎn)物一定為氯氣
B、當(dāng)陽極產(chǎn)物為氯氣時，陰極上一定會析出銅
C、整個過程中陽極先產(chǎn)生氯氣，后產(chǎn)生氧氣
D、電解到最后階段，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸

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同步練習(xí)冊答案