Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、用坩堝灼燒MgCl₂?6H₂O的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl₂?6H₂O

  △   .

  MgCl₂+6H₂O
• B、KSCN和FeCl₃混合液存在著平衡：3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化
• C、常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖�分之�?/span>
• D、
  某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．則加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A、坩堝灼燒MgCl₂?6H₂O時(shí)，MgCl₂會(huì)水解，最終得到MgO；
B、根據(jù)影響平衡的因素分析；
C、硫酸溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數(shù)；
D、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，改變某一離子的濃度，另一離子濃度也會(huì)相應(yīng)改變；蒸發(fā)時(shí)離子濃度均增大．

解答： 解：A、坩堝灼燒MgCl₂?6H₂O時(shí)，MgCl₂會(huì)水解，最終得到MgO，化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgO+2HCl↑+5H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、KSCN和FeCl₃混合液存在著平衡：3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：3SCN^-+Fe³⁺?Fe（SCN）₃，所以加入少量KCl固體平衡不移動(dòng)，則溶液顏色不發(fā)生變化，故B正確；
C、硫酸溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數(shù)，常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中氫離子的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼氖�分之一，則c（OH^-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na₂SO₄，會(huì)增大c（SO₄^2- ），平衡左移，c（Ba²⁺）應(yīng)降低，且應(yīng)該還在溶解曲線上；d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO₄^2- ）、c（Ba²⁺）均增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用、平衡移動(dòng)、加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度的變化、沉淀溶解平衡的移動(dòng)等，題目考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用考查，題目難度不大．