16．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該元素原子中共有25個(gè)電子B．該元素原子核外有4個(gè)能層
C．該元素原子最外層共有2個(gè)電子D．該元素原子M電子層共有8個(gè)電子

分析 A、該元素原子中共有25個(gè)電子；
B、某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，所以該元素原子核外有4個(gè)能層；
C、3d54s2可知該元素原子最外層共有2個(gè)電子；
D、該元素原子M電子層共有2+6+5=13個(gè)電子．

解答 解：A、該元素原子中共有2+8+13+2=25個(gè)電子，故A正確；
B、某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，所以該元素原子核外有4個(gè)能層，故B正確；
C、3d54s2可知該元素原子最外層共有2個(gè)電子，故C正確；
D、該元素原子M電子層共有2+6+5=13個(gè)電子，而不是8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，根據(jù)構(gòu)造原理推斷出R的原子核外電子排布，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求填寫下列空格
（1）同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3，它們的質(zhì)量之比為1：1，它們所含的原子數(shù)之比為1：1，它們的體積之比為3：2，它們的密度之比為2：3．
（2）由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為20g•mol-1，10g該水分子的物質(zhì)的量為0.5mol，含中子5mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時(shí)錳元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，則m的值可能為（　�。�
A．0.30B．0.35C．0.40D．0.50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含有硝酸的濃度為1mol•L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（　　）
A．89.6 mLB．112 mLC．168 mLD．224 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)臉裝置．向裝里中緩慢通入氣體X．若關(guān)閉活塞，溉清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色，據(jù)此判斷氣體X 和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能是（　�。�
A．X是SO2，Y是飽和NaHCO3 溶液B．X是H2S，Y是濃H2SO4
C．X是CO2，Y是Na2SO3 溶液D．X是Cl2，Y是Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）用電子式表示AE2的形成過(guò)程．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（填元素符號(hào)），原因是N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO2低．
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間（已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Fe2+、Ce3+、Sn2+C．Fe2+、Sn2+、Ce3+D．Ce3+、Fe2+、Sn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．NaHCO3B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO2

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