5．已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Fe2+、Ce3+、Sn2+C．Fe2+、Sn2+、Ce3+D．Ce3+、Fe2+、Sn2+

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來判斷．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中學(xué)化學(xué)常見有機(jī)物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：
F的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、酚羥基，W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)類型 A→B：加成反應(yīng)，E→F：取代反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于E物質(zhì)說法正確的是c （填字母序號(hào)）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
d．1mol E與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過發(fā)生聚合反應(yīng)可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出D和過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①不能發(fā)生水解反應(yīng)
②跟飽和溴水反應(yīng)時(shí)與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是（　　）
A．該元素原子中共有25個(gè)電子B．該元素原子核外有4個(gè)能層
C．該元素原子最外層共有2個(gè)電子D．該元素原子M電子層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14個(gè)．
（2）圖1表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是b（填標(biāo)號(hào)）．

（3）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為十二元環(huán)，則每個(gè)Si原子連接12個(gè)十二元環(huán)．
（4）氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．常壓下，該晶體熔點(diǎn)1700℃，故其晶體類型為原子晶體；判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個(gè)Ga與4個(gè)N原子相結(jié)合，而Ga原子中含有3個(gè)價(jià)電子，Ga提供1個(gè)空軌道與N原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-．[B（OH）4]-中B原子的雜化軌道類型為sp3雜化；不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡式表示為，
（6）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為GeO．已知該晶體密度為7.4g．cm-3，晶胞邊長為4.3×l0-10 m．則鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，D單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）A、B、C能夠形成的等電子體：CO、N2、CN-．（寫出三種）
（3）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心原子C的軌道雜化類型為sp3．
（4）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為H2O＞SiH4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y兩元素可形成X2Y3型離子化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)最外層的電子排布可能是（　�。�
A．X：3s23p1   Y：3s23p5B．X：2s22p3  Y：2s22p4
C．X：3s23p1   Y：2s22p4D．X：3s2      Y：2s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法不正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，水解產(chǎn)物都只有一種
B．油脂在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸
C．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度
D．TiCl4+（x+2）H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O↓+4HCl   屬于水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸點(diǎn)：CH3OCH3＞CH3CH2OHD．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．原電池的正負(fù)極的判斷：
（1）由組成原電池的兩極材料判斷．一般是活潑性強(qiáng) 的金屬為負(fù)極，活潑性弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極．
（2）根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷．電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極．
（3）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向．在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是
正極，陰離子移向的極為負(fù)極．
（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷．原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

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