11．圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)臉裝置．向裝里中緩慢通入氣體X．若關(guān)閉活塞，溉清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，據(jù)此判斷氣體X 和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能是（　�。�
A．X是SO2，Y是飽和NaHCO3 溶液B．X是H2S，Y是濃H2SO4
C．X是CO2，Y是Na2SO3 溶液D．X是Cl2，Y是Na2CO3溶液

分析 二氧化硫具有漂白性，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化硫或者二氧化碳，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，若關(guān)閉活塞，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無(wú)變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，SO2使品紅褪色，故A正確；
B．硫化氫不具有漂白性，所以打開活塞，品紅溶液不褪色，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳不具有漂白性，且與亞硫酸鈉不反應(yīng)，所以無(wú)論打開或者關(guān)閉活塞，品紅溶液都不褪色，故C錯(cuò)誤；
D．若打開活塞，氯氣通入品紅溶液，能夠使其褪色，若關(guān)閉活塞，氯氣通入碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，氯氣被吸收，生成二氧化碳，所以品紅溶液無(wú)變化而澄清的石灰水變渾濁，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見氣體的檢驗(yàn)，熟悉氯氣、二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)寫出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置模擬上述過程：

①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．該過程中被氧化的元素是碳，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．
（3）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
①請(qǐng)寫下表中的空白．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t℃/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd．
  a．實(shí)驗(yàn)裝置保濕或隔熱效果差  b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)
  c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液  d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用．他們進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，過程如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）廢Cu粉中含有的雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3．
（2）分別寫出過程①③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）綜合過程Ⅰ、II，計(jì)算工業(yè)廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（可不必化簡(jiǎn)）．（4）已知25℃時(shí)：
電解質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH5.46.53.5
完全沉淀時(shí)的pH6.49.64.0
從Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中分離提純得到CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)過下列步驟：
a、向藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；
b、調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0≤pH＜5.4之間；
c、然后過濾、結(jié)晶，再過濾，可得CuSO4•5H2O．
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．上述步驟c中第一次過濾是為了得到濾液，第二次過濾是為了得到固體
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，不正確的是（　　）
A．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化熱能
D．電解水生成H2和O2時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25°C時(shí)，向25ml 0.1wol•L-1 H2C2O4溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HC2O4-的電離程度大于其水解程度
B．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
C．A點(diǎn)時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．C點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是（　　）
A．該元素原子中共有25個(gè)電子B．該元素原子核外有4個(gè)能層
C．該元素原子最外層共有2個(gè)電子D．該元素原子M電子層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與其用途完全符合的是（　�。�
①Na2O2-供氧劑           
②晶體Si-太陽(yáng)能電池      
③AgI-人工降雨     
④NaCl-制純堿          
⑤Al2O3-焊接鋼軌          
⑥NaClO-消毒劑            
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料
⑧SO2-食品防腐劑        
⑨NH3-制冷劑              
⑩水玻璃-耐火材料．
A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，D單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）A、B、C能夠形成的等電子體：CO、N2、CN-．（寫出三種）
（3）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心原子C的軌道雜化類型為sp3．
（4）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為H2O＞SiH4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3•10H2O晶體配制500mLO.1mol•L-1Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O14.3g．
（2）右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案