Question

7．現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

（1）寫出化學式：BAl，GFeCl₃
（2）寫出離子反應方程式：
③2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
⑦4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，H為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃；由反應①Na→氣體甲+D，考慮Na與水的反應，故甲為H₂，D為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）$\stackrel{金屬C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，F(xiàn)eCl₂與氫氧化鈉在空氣中生成氫氧化鐵，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，據(jù)此答題；

解答 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，H為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃；由反應①Na→氣體甲+D，考慮Na與水的反應，故甲為H₂，D為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）$\stackrel{金屬C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，F(xiàn)eCl₂與氫氧化鈉在空氣中生成氫氧化鐵，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為Al，G為FeCl₃，
故答案為：Al；FeCl₃；
（2）反應③為鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子反應方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，反應⑦為FeCl₂與氫氧化鈉在空氣中生成氫氧化鐵，反應的離子反應方程式為4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；

點評 本題以無機框圖題的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系、化學式的書寫、離子方程式等，難度中等，注意基礎知識的掌握．