19．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．物質(zhì)在不電離的條件下，也能導(dǎo)電
B．若化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率不一定減小
C．硫酸鋇、醋酸銨、碳酸氫鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多

分析 A．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
B．若化學(xué)平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，但正反應(yīng)速率不一定減小；
C．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電荷成正比．

解答 解：A．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，物質(zhì)在不電離的條件下，也能導(dǎo)電，如金屬單質(zhì)，故A正確；
B．若化學(xué)平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，但正反應(yīng)速率不一定減小，如正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但正反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，這幾種物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都完全電離，所以都是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電荷成正比，與離子數(shù)目多少無關(guān)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性，為高頻考點，明確基本概念及電解質(zhì)與其導(dǎo)電性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是CD，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，與其溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是（　　）
A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．及時地分離出N2或CO2，正反應(yīng)速率加快
C．升高溫度（其它條件不變），可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．使用不同催化劑（其它條件不變），該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．硅酸鈉溶液B．石灰水C．次氯酸鈉溶液D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

（1）寫出化學(xué)式：BAl，GFeCl3
（2）寫出離子反應(yīng)方程式：
③2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
⑦4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑及合理順序為加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，加過量的NaOH溶液，過濾，加適量的鹽酸；或者，加過量的NaOH溶液，加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，過濾，濾液加適量的鹽酸
（3）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（4）用石墨電極作陰極，鐵電極作陽極電解水時往往產(chǎn)生大量的紅棕色沉淀，請用化學(xué)反應(yīng)解釋這一現(xiàn)象：陽極：Fe-2e-=Fe2+、陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中離子一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+、HCO3-
B．無色溶液中：H+、Fe2+、Al3+、NO3-
C．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
C．配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液時，應(yīng)用托盤天平稱取2.00g NaOH固體
D．氫氟酸可保存在棕色玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列試劑保存正確的是（　�。�
A．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中B．NaOH保存在具有玻璃塞的細(xì)口瓶中
C．金屬鈉保存在CCl4中D．氫氟酸保存在玻璃塞的細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少氮氧化合物等有毒氣體的排放，防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽．
（2）加入過氧化氫的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6．
（4）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)（或烘干時失去了部分結(jié)晶水）．

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