15．對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達(dá)到平衡后縮小容器體積，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡逆向移動(dòng)B．混合氣體顏色比原來(lái)深
C．混合氣體顏色比原來(lái)淺D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

分析 對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達(dá)到平衡后縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大；由于縮小容器體積后二氧化氮濃度增大，則混合氣體的顏色比原來(lái)變深．

解答 解：反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，
A．壓強(qiáng)增大，該平衡向著正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)，體積迅速減小，平衡移動(dòng)程度不如體積減小帶來(lái)的改變大，所以混合氣體顏色加深，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，體積迅速減小，平衡移動(dòng)程度不如體積減小帶來(lái)的改變大，所以混合氣體顏色加深，故C錯(cuò)誤；
D．增大壓強(qiáng)，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的元素為解答關(guān)鍵，注意增大壓強(qiáng)后平衡向著正向移動(dòng)，但是二氧化氮濃度會(huì)增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．完成下列各題．
（1）中國(guó)的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：Al2O3•2SiO2•2H2O．
（2）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）
A．液態(tài)HClB．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，48 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D．1mol•L-1MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．硅酸鈉溶液B．石灰水C．次氯酸鈉溶液D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．按要求完成下列填空：
（1）將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒可得到Al2O3（填化學(xué)式）．
（2）盛放純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)镹a2CO3水解生成的OH-能夠和玻璃中的SiO2反應(yīng)，生成的Na2SiO3會(huì)粘住瓶口．
（3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有7種粒子，各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

（1）寫出化學(xué)式：BAl，GFeCl3
（2）寫出離子反應(yīng)方程式：
③2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
⑦4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中離子一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+、HCO3-
B．無(wú)色溶液中：H+、Fe2+、Al3+、NO3-
C．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　�。�
A．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．石墨和金剛石是同分異構(gòu)體

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