Question

6．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c．Y的化合價(jià)比Z低             d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）寫出由Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式；
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個(gè)電子，L層排6個(gè)電子，所以是O元素；
X元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個(gè)電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是N元素；
Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則Y原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，所以是Na元素；
Z元素是第3周期元素的簡單離子中半徑最小，金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個(gè)電子層，都比金屬離子半徑大，所以Z是Al元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律解答．

解答 解：T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個(gè)電子，L層排6個(gè)電子，所以是氧元素；
X元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個(gè)電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；
Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則Y原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，所以是鈉元素；
Z元素是第3周期元素的簡單離子中半徑最小，金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個(gè)電子層，都比金屬離子半徑大，所以Z是Al元素，則：
（1）T為氧元素，核外各層電子數(shù)是2、6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Y、Z分別是鈉、鋁元素，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性較強(qiáng)的是Na，比較金屬強(qiáng)弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，金屬活動(dòng)性順序表，金屬之間的相互置換等，物理性質(zhì)不能比較金屬性強(qiáng)弱，金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)、與失去電子數(shù)目（或化合價(jià)高低）多少無關(guān)，故ac錯(cuò)誤，bd正確，
故答案為：Na；bd；
（3）Y是Na元素，Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為，故答案為：；
（4）氧元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Q是H₂O₂．氮元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)為1：2的化合物是N₂H₄，兩者反應(yīng)可生成X的單質(zhì)N₂和T的另一種氫化物H₂O．
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識及元素的推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語及元素周期律的考查及分析、推斷能力的考查，題目難度不大．