18．下列物質(zhì)的名稱與化學式、分類對應正確的是（　　）
A．硝酸鈉、NaNO2、鹽B．氧化鐵、FeO、氧化物
C．純堿、Na2CO3、堿D．酒精、CH3CH2OH、有機物

分析 A．硝酸鈉中氮元素化合價為+5價，化學式書寫錯誤；
B．氧化鐵中鐵元素為+3價，化學式書寫錯誤；
C．純堿為碳酸鈉屬于鹽；
D．酒精是乙醇屬于有機物．

解答 解：A．硝酸鈉中氮元素化合價為+5價，化學式為：NaNO3，NaNO2為亞硝酸鈉，故A錯誤；
B．氧化鐵中鐵元素化合價為+3價，化學式為：Fe2O3，F(xiàn)eO為氧化亞鐵，故B錯誤；
C．純堿為碳酸鈉的俗名，化學式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿，故C錯誤；
D．酒精為乙醇，化學式為：CH3CH2OH，屬于有機物，故D正確；
故選D．

點評 本題是對物質(zhì)的化學式及分類的考查，解題的關鍵是能對物質(zhì)的名稱、分類及化學式有較明確的認識，屬基礎性知識考查題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符合或化學式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）B的簡單陽離子結(jié)構示意圖為．
（3）在B、C、D、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（4）A分別與D、E、G形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（5）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4．呈兩性的是Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．可以用分液漏斗進行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構如下表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結(jié)構示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低       b．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈
c．Y的化合價比Z低             d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）寫出由Y元素最高價氧化物對應的水化物的電子式；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了回收含有Ag+的廢水中的貴重金屬，可以向其中加入（　�。�
A．FeB．活性炭C．硫酸亞鐵D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．生活中的許多問題常涉及化學知識，它在給經(jīng)濟發(fā)展和群眾生活帶來方便的同時，也產(chǎn)生負面的影響．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)
B．人們應用原電池原理，制成了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等．電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學技術中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用
C．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患老年性癡呆，所以明礬不宜大量作凈水劑使用
D．氟氯烴為一類含有氟和氯的有機物，是制冷效果極佳的制冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．Cl2的摩爾質(zhì)量是71 g/mol
C．標準狀況下，22.4 L H2O的物質(zhì)的量為1 mol
D．1 mol H2的質(zhì)量是1 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2SB．CaCl2C．NaOHD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的簡略框架圖（f區(qū)略去）．

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）下列關于表中元素①與元素②的比較中正確的是BC．
A．原子半徑：①＜②B．電負性：②＞①
C．第一電離能：①＞②D．金屬性：①＜②
（3）指出表中元素③的價電子排布式為3d64s2．
（4）某基態(tài)原子X在2p能級上只有一個空軌道，則X是C（填寫元素符號），其與④、⑤可分別形成三原子溶劑Z和五原子的溶劑W，在Z分子中X的雜化方式為sp，W分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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