1．決定主族元素在元素周期表中所處位置的是該元素原子的（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)
C．次外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

分析 主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù)、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

解答 解：主族元素在元素周期表中的位置取決于電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，且有關(guān)系式：周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 的電離常數(shù) K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11則下列化學(xué)方程式正確的是B（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
A．H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?     
B．HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?
C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?  
D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH-），下列說(shuō)法中正確的是B．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4?）
B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42?）+c（HC2O4?）+c（OH-）
C．c（OH-）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4?）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42?）+c（HC2O4?）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)步驟：
準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是B；；
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度67%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①電源A上的a為正極（填正或負(fù)）；
②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn，C槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2溶液．
（4）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的鹽酸生成AgCl沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.2×10-7 mol•L-1mol/L，溶液的pH=2．
②如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50ml 0.001mol/L的鹽酸，無(wú)（填有或無(wú)）白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、K兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）H中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、羰基；K中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COO-．
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；反應(yīng)類型屬于水解反應(yīng)．
（4）I轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式是+H2 $\stackrel{一定條件}{→}$；反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)．
（5）在一定條件下，兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填序號(hào)）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c．Y的化合價(jià)比Z低             d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）寫出由Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式；
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了回收含有Ag+的廢水中的貴重金屬，可以向其中加入（　�。�
A．FeB．活性炭C．硫酸亞鐵D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．Cl2的摩爾質(zhì)量是71 g/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的物質(zhì)的量為1 mol
D．1 mol H2的質(zhì)量是1 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快該反應(yīng)速率，下列措施不可行的是C（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑    B．適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度   D．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
【資料】①鍵能：拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能．
②化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ•mol-1436496463
在理論上1molO2充分反應(yīng)生成水放出熱量（填吸收或放出）484kJ．
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松 多孔石墨棒，其中氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）． 寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是2.24L．

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