17．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH（固體）B．H2OC．NH4Cl（固體）D．CH3COOH

分析 Fe過量，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答

解答 解：Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量．
A、加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故A錯(cuò)誤；
B、加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故B正確；
C、加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有明顯變化，故C錯(cuò)誤；
D、加入CH3COOH氫離子的物質(zhì)的量增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考常考考點(diǎn)，注意Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是比較鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱；反應(yīng)最劇烈的是c．
（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AHNO3、CNa2SiO3、DCO2．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
（3）碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镹＞C＞Si．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放飽和NaHCO3（填試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符合或化學(xué)式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）B的簡單陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）在B、C、D、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（4）A分別與D、E、G形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（5）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4．呈兩性的是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有下列物質(zhì)：（1）乙醇 （2）苯酚 （3）乙醛 （4）丙烯酸 （5）乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是（　　）
A．（1）（4）B．（2）（4）C．（4）D．（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①電源A上的a為正極（填正或負(fù)）；
②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn，C槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2溶液．
（4）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的鹽酸生成AgCl沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.2×10-7 mol•L-1mol/L，溶液的pH=2．
②如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50ml 0.001mol/L的鹽酸，無（填有或無）白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求寫出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲苯→TNT
②丙烯→聚丙烯
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
④烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：
若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填序號(hào)）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c．Y的化合價(jià)比Z低             d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）寫出由Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式；
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2SB．CaCl2C．NaOHD．SO2

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