【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經(jīng)進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是（ ）

A.硒單質(zhì)在常溫下是固體

B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強

C.硒是金屬元素

D.硒酸（）的酸性比硫酸強

【答案】A

【解析】

A、氧在常溫下為氣體，硫在常溫下為固態(tài)，可以推出硒常溫下為固態(tài)，故A正確；

B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比水弱，故B錯誤；

C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族為金屬與非金屬分界線附近的金屬元素，因此硒為非金屬元素，故C錯誤；

D、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞Se，則酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時c(OH－)＝___。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，則由水電離出的c(H＋)為___。

（2）常溫下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11。

①如果加入蒸餾水，就加入___mL；

②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入___mL；

③如果加入0.008mol/L HCl溶液，應(yīng)加入____mL。

（3）常溫下，濃度均為0.01 mol/L的兩瓶溶液鹽酸和氫氟酸，升高相同的溫度c(Cl－)/c(F－)的值____（填“變大”“變小”“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵是重要的還原劑，常用于檢測硒、生產(chǎn)聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。請回答下列問題：

Ⅰ.結(jié)晶法制取FeCl2

在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過量的鐵屑，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，____，______，固液分離，洗滌，快速干燥制得。

Ⅱ.氯苯還原無水FeC13制取FeC12

無水FeCl3與氯苯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

(1)如圖是用干燥的C12和鐵粉制取無水FeC13的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是________。

(2)利用如圖裝置制備無水FeC12，并檢測FeC13的轉(zhuǎn)化率。已知相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

C6H5C1(氯苯)

C6H4C12

FeC13

FeC12

相對分子質(zhì)量

112.5

147

162.5

127

熔點/℃

-45

53

306

670~674

沸點/℃

132

173

315

1023

將162.5 g無水氯化鐵和200 g氯苯加入到圓底燒瓶中，在錐形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段時間，再加熱，控制溫度在132 ℃左右發(fā)生反應(yīng)。實驗完成后冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。

①先通入N2的目的是_______；導(dǎo)管a的作用是______。

②當錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時，停止加熱，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達到或超過______%。

③實驗結(jié)束后，回收過量氯苯的操作名稱為______。

④指出裝置c可能存在的缺點______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉是一種非常活潑、具有廣泛應(yīng)用的金屬。

（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易___電子（填“得到”或“失去”）。

（2）金屬鈉非常活潑，通常保存在________里，以隔絕空氣。

（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。

�。斊嚢l(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。

ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是________。

ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。

（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過程如下：

已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580℃。

①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。

②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。

③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。

④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是（ ）

A.在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都為單鍵

B.烷烴在光照條件下一般都能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

C.如圖所示，將1體積甲烷和4體積Cl2充入試管中，

一段時間后，將看到水槽底部有油狀液滴生成，試管內(nèi)充滿水

D.甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中，HCl在水槽中的濃度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）

A.、的簡單離子半徑大�。�

B.元素的金屬性：

C.元素的非金屬性：

D.、、和四種元素能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.華為首款5G手機搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子長鏈上無支鏈

C.國產(chǎn)飛機C919用到的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)有機非金屬材料

D.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為解決污染、變廢為寶，我國科研人員研究在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。

下列說法中，不正確的是（ ）

A.反應(yīng)I、II、III均有副產(chǎn)物H2O產(chǎn)生

B.最終產(chǎn)物X、Y屬于同系物

C.產(chǎn)物X名稱為“2—甲基丁烷”或“異戊烷”

D.產(chǎn)物X、Y都有4種一氯代物（不考慮立體異構(gòu)體）

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同步練習(xí)冊答案