【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

【答案】C

【解析】試題分析：A．由于BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，因此加入Na2SO4可使溶液中C(SO42-)增大，是沉淀溶解平衡向逆向移動，C(Ba2+)減小，從而使溶液由圖中的a點向右下方移動，且仍在曲線上移動，而不是變到b點，A錯誤；B．d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑可使溶液中的C(SO42-)和C(Ba2+)均增大，因此溶液不可能由d點變到c點，B錯誤；C．d點時，C(SO42-)·C(Ba2+)＜Ksp，溶液未達到平衡狀態(tài)，因此無沉淀產(chǎn)生，C正確；D．由于a點和c點處于相同的溫度下，因此沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)Ksp相等，D錯誤。故答案C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構如圖所示，該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。

【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點 CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)銅是29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆積；

(3)上述深藍色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S，其中O元素的非金屬性最強，電負性最大，N的2p為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵，具有對稱的空間構型，中心原子的雜化方式為sp3，空間結(jié)構為正四面體，故答案為：O；N；正四面體；sp3；

(4)氨分子間能夠形成氫鍵，沸點高于膦(PH3)，故答案為：高于；因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點。

(5)晶胞中Cu位于頂點、面心，晶胞中Cu原子為8×+6×=4，Cl原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cl原子數(shù)目為4，故該晶體化學式為CuCl；1mol晶胞的質(zhì)量為4×g，1mol晶胞的體積為a3 cm3，該晶體的密度為ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a= cm=×107 nm，故答案為：CuCl； ×107。

【題型】填空題
【結(jié)束】
12

【題目】有機物J是我國自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A→B的反應類型為_______________。C中的官能團名稱為_____________________。

（2）D生成E的化學方程式為__________________________________。

（3）J的結(jié)構簡式是_____________________。在一定條件下，H 自身縮聚生成高分子化合物的化學方程式為_______________________________________。

（4） 根據(jù)CX，x的分子式為_____________________。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有___________種(已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

A.除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無-O-O-鍵

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學知識，寫出以乙烯和甲苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】央視《每周質(zhì)量報告》曾報道，某些保鮮膜樣品中檢出國家明令禁止使用的增塑劑，有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的相對分子質(zhì)量相等，可用如圖所示方法合成：

(1)X反應類型是_____________，X反應的條件是_________________ 。

(2)A的結(jié)構簡式____________________ 。

(3)寫出反應B+C→F的化學方程式______________________。

(4)物質(zhì)F有多種同分異構體，滿足下列條件的共有____________種(包括F)；

①與F具有相同的官能團，能發(fā)生水解反應；

②分子中含有一個苯環(huán)；

③苯環(huán)上有兩個取代基，且取代基相同。

寫出符合上述條件，且水解產(chǎn)物遇FeC13溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構簡式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）二氧化硫－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42－，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子（H＋）的流動方向為_____________（填“從A到B”或“從B到A”）。

②負極的電極反應式為_____________。

（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3－，反應的離子方程式是_____________。

②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中沒有顏色變化的是 ( )

A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.紙張上涂抹濃硫酸

C.淀粉溶液中加入碘酒D.淀粉溶液中加入稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是

A. 單質(zhì)的還原性 B. 陽離子的氧化性

C. 單質(zhì)的密度 D. 單質(zhì)的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)據(jù)是一些有機物的相對分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是( )

A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度，化學平衡常數(shù)增大

0~3秒內(nèi)，反應速率

V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1

加入催化劑，平衡向正反應方向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫的說法不正確的是

A. 試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B. 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C. 單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D. 硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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