Question

【題目】鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。

（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應中容易___電子（填“得到”或“失去”）。

（2）金屬鈉非常活潑，通常保存在________里，以隔絕空氣。

（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。

ⅰ．當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。

ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應生成Na2O，化學方程式是________。

ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為________。

ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。

（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過程如下：

已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580℃。

①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。

②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。

③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學方程式是________。

④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。

Answer 1

【答案】失去 煤油 6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 1.2mol 破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動的Na＋和Cl－ 2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na Ca與Na活潑，Ca與Cl2反應生成CaCl2

【解析】

(1)根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)分析；

(2)金屬鈉為活潑金屬，能與氧氣反應，常保存在煤油中；

(3)i．N2中兩個氮原子之間共用叁鍵；

ii．發(fā)生置換反應，利用置換反應特點完成；

iii.利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性進行分析；

iv.根據(jù)反應方程式進行計算；

(4)①利用電解質(zhì)導電條件進行分析；

②NaCl是離子化合物，是由Na＋和Cl－組成；

③根據(jù)流程進行分析；

④利用金屬性強弱進行分析；

(1)根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層只有1個電子，容易失去1個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

答案為失去；

(2)金屬鈉是活潑金屬，能與氧氣反應，常保存在煤油里，以隔絕空氣；

答案：煤油；

(3)i.N2中兩個氮原子以叁鍵結(jié)合，且氮原子最外層有5個電子，其電子式為；

答案：；

ii.Na與Fe2O3發(fā)生置換反應，根據(jù)置換反應特點，Na應將Fe置換出來，即反應方程式為6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；

答案：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；

iii.分解反應為吸熱反應，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，降低溫度，其反應方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

iv.根據(jù)反應方程式：解得n(N2)≈1.2mol；

答案：1.2mol；

(4)①NaCl為電解質(zhì)，固體不導電，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動的Na＋和Cl－；

答案：破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動的Na＋和Cl－；

②NaCl為離子化合物，是由Na＋和Cl－組成，用電子式表示NaCl的形成過程：；

答案：；

③根據(jù)過程II，粗鈉中加入過氧化鈉生成氧化鈣和金屬鈉，因此發(fā)生的反應方程式為2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；

答案：2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；

④過程Ⅰ中，CaCl2被電解成Ca和Cl2，因為Ca比Na活潑，因此Ca與Cl2反應生成CaCl2；

答案：Ca與Na活潑，Ca與Cl2反應生成CaCl2。