下列敘述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　　）
A、電解法精煉銅，用純銅做陰極
B、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極
C、電解飽和食鹽水，用碳網(wǎng)做陰極
D、在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽極
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；
B、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應(yīng)是活潑金屬失電子；
C、電解飽和食鹽水制取燒堿時，碳鋼網(wǎng)作陰極，陰極上氫離子放電；
D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極．
解答： 解：A、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故A正確；
B、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實際，故B錯誤；
C、電解飽和食鹽水制取燒堿時，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧化鈉，所以可以用碳鋼網(wǎng)作陰極，故C正確；
D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，所以在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽極，故D正確．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化
B、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
C、二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
D、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1：4.3×10-7   Ka2：5.6×10-11
A、物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、a mol?L-1 HCN與b mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C、向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D、將0.1 mol?L-1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（　　）
A、2.1gB、3.6g
C、7.2gD、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某重要的香料F其合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

（1）在（a）～（e）的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
．（填編號）
（2）化合物C含有的官能團的名稱為
 
．
（3）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟（b）的目的是
 
．
（5）寫出步驟（b）的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫出同時滿足下列四個條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物
B．該分子中有4種不同類型的氫原子
C．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
D．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實事能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸和水能以任意比互溶
②醋酸溶液能導(dǎo)電 
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol?L-1的醋酸的pH比0.1mol?L-1的鹽酸pH大 
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳 
⑥0.1mol?L-1的醋酸的pH=8.9 
⑦大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)醋酸產(chǎn)生H2的速率慢．
A、②⑥⑦B、③④⑥⑦
C、③④⑤⑥D、①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能表明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的敘述是（　　）
A、NH3?H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多
B、0.1 mol?L-1NH3?H2O的pH大于7
C、（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7
D、5 mL1 mol?L-1的NH3?H2O跟10 mL0.5 mol?L-1的HCl恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某同學(xué)利用甲醇（酸性）燃料電池為電源，設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖）．通電后，如圖豎直裝置下端B極上有大量氣泡產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生大量的
Fe（OH）2白色沉淀，且較長時間不變色．則電源中b極為
 
極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式為
 
，裝置上端A極電極材料是：
 
（填化學(xué)式），B電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是
 

a．電鍍時，通常用銅做陽極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過程中，維持電流恒定，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3→7N2+12H2O）．現(xiàn)有NO與NO2（不含N2O4）混合氣體90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，產(chǎn)生78mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm3．則（　�。�
A、原混合氣體的平均組成為NO1.1
B、原氨水的濃度約為17.3mol/L
C、吸收后氨水的濃度約為2.4mol/L
D、吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案