10．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2
①該反應(yīng)的氧化劑是NaNO3．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是A1（OH）3、NaA1O2．
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
④用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

分析 反應(yīng)Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價由+5價降低到0價，被還原，NaNO3為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相同，以此解答該題．

解答 解：（1）N元素化合價由+5價降低到0價，被還原，NaNO3為氧化劑，故答案為：NaNO3；
（2）Al元素化合價升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為A1（OH）3、NaA1O2，故答案為：A1（OH）3、NaA1O2；
（3）N元素化合價由+5價降低到0價，轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成0.5molN2，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（4）反應(yīng)10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2中，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價由+5價降低到0價，被還原，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移如下：，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念和相關(guān)計算，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有如下物質(zhì)：（請用序號填空）
A、稀硫酸  B、銅  C、金剛石  D、熔融NaCl  E、NH3 F、Na2O  G、酒精  H、SO3  I、HCl  J、空氣
（1）電解質(zhì)：DFI；（2）非電解質(zhì)EGH；（3）當(dāng)前狀況能導(dǎo)電ABD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2.0mol H2和1.0mol I2（g）充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)平衡時，HI為0.40mol，如果此時移走1.0mol H2和0.50mol I2（g），在相同溫度下再達(dá)到平衡時，HI的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.40 molB．0.20 mol
C．小于0.20molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH．
（2）C物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)比為1：2．
（3）其中X與C的反應(yīng)，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）A分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)與水作用形成的物質(zhì)能與氯化銨作用形成氨氣的是（　�。�
A．二氧化氮B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；陽極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為3.2g．
（2） 的名稱為：2-羥基苯甲酸；在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)6組峰；寫出其與KHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+KHCO3→+CO2↑+H2O．
（3）寫出由對苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下聚合生成滌綸的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向四氧化三鐵中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至沉淀質(zhì)量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O
C．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+═2Na ++Cu
D．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設(shè)計如下圖所示實驗裝置．
（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2-KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連．開始時電流計 指針有偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針無偏轉(zhuǎn)，此時反應(yīng)沒有停止（填“停止”或“沒有停止”）．向B溶液中加入濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時原電池的正極反應(yīng)為：
AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)，此時原電池的負(fù)極反應(yīng)為：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如圖：

已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式2CNO-+Cl2+4OH-=N2↑+2CO2↑+2Cl-+2H2O．
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因防止生成HCN．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應(yīng)式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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