5．下列物質(zhì)與水作用形成的物質(zhì)能與氯化銨作用形成氨氣的是（　　）
A．二氧化氮B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅

分析 銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣，依據(jù)二氧化氮、鈉、硫酸鎂、二氧化硅性質(zhì)解答．

解答 解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氯化銨不反應(yīng)，故A不選；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，故B選；
C．硫酸鎂與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅不溶液水，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉銨鹽的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無色是（　　）
A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．與
C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時(shí)間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標(biāo)況下的體積），回答下列問題：
（1）M溶液可能是BC（填序號）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，此時(shí)向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全復(fù)原．
（3）濾紙丙上m點(diǎn)附近變?yōu)樗{(lán)色，n點(diǎn)附近變?yōu)榧t色，
（4）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：
制備原理：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）制備過程總的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O═2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為陽極產(chǎn)生無色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬潆姌O反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4 H+．
（2）若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)在右室中加入0.2mol K2CrO4，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2
①該反應(yīng)的氧化劑是NaNO3．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是A1（OH）3、NaA1O2．
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
④用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，陰離子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珹為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；
②將它們進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出化學(xué)式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
（2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（3）進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，使用鉑絲前應(yīng)該用鹽酸洗滌．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)是KAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取20mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
請回答下列問題：
（1）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反應(yīng)后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應(yīng)，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應(yīng)或有剩余，則產(chǎn)生的氫氣應(yīng)為$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故說明乙中鹽酸不足．
（2）要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是乙或丙，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是甲，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某無色混合氣體甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的幾種，將100mL氣體甲依次經(jīng)過如圖所示的實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液且最終無剩余氣體．則氣體甲的組成為（　�。�
A．NH320ml、NO240ml、N240mlB．NH3 20ml、NO32ml、CO248ml
C．NH320ml、NO20ml、CO260mlD．NH320ml、CO228ml、NO52ml

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