【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

A.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)

B.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中只有陰、陽(yáng)離子

C.離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì),而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D.由于硫酸鋇難溶于水,所以是弱電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度大小成正比,與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),如濃的弱酸醋酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于稀的強(qiáng)酸鹽酸的導(dǎo)電性,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中含有陰、陽(yáng)離子和水分子,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、離子化合物無(wú)論溶于水,還是不溶于水,溶于水的部分均完全電離,都是強(qiáng)電解質(zhì),而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物,在水溶液中部分電離,故C正確;

D項(xiàng)、硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+ , 核外有X個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為(
A.A﹣x
B.A﹣x﹣n
C.A﹣x+n
D.A+x﹣n

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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料,Y是形成化合物種類最多的元素,Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W、R處于同一周期,W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W與R能形成化合物WR.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Z在周期表中的位置是_________;R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

(2)工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì),若要得到2.3tW,至少需要WR的質(zhì)量是_____。

(3)W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑,該化合物含有的化學(xué)鍵類型有________________,其反應(yīng)原理是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)

(4)在一定條件下,R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2;S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成,同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅色花瓣遇到新制氯水,顏色變化敘述正確的是

A.褪色 B.不變色 C.顏色加深 D.變藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000 mol/L 鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4),利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B. d點(diǎn)溶液中:c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C. a 點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D. b、c、e.三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是e點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是

A. 硝酸銀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氯水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟:

①將鐵屑放入小燒杯中,加適量的Na2CO3溶液,小火加熱幾分鐘,倒掉溶液后,用蒸餾水洗凈鐵屑,晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應(yīng)結(jié)束后,由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液,過(guò)濾。在濾液中加入一定量的乙醇,待晶體析出后,過(guò)濾、洗滌、晾干,得莫爾鹽晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________

(2)步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

(3)步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________

(4)步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

(5)取10.00 g鉻青銅樣品,將其中的鉻氧化為H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+,則滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2018年,聯(lián)合國(guó)把世界水日的主題定為“廢水”,關(guān)注重點(diǎn)是尋找各種方式來(lái)減少和再利用廢水。下列有關(guān)水資源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 水是生命之源

B. 水體污染與人類活動(dòng)無(wú)關(guān)

C. 合理開(kāi)發(fā)利用,重在節(jié)約保護(hù)

D. 地球上可以利用的淡水資源有限

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.稀鹽酸

C.Na2CO3D.蔗糖

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