【題目】實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是
A. 硝酸銀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氯水
【答案】C
【解析】見光易分解的物質(zhì)需要棕色試劑瓶保存,見光穩(wěn)定的物質(zhì)不需要棕色試劑瓶保存;分析各物質(zhì)對光的穩(wěn)定性作答。
A項,AgNO3見光分解成Ag、NO2和O2,反應的化學方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,AgNO3需要保存在棕色試劑瓶中;B項,濃HNO3見光分解成NO2、O2和H2O,反應的化學方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,濃HNO3需要保存在棕色試劑瓶中;C項,濃H2SO4穩(wěn)定,見光或受熱都不分解,濃H2SO4不需要保存在棕色試劑瓶中;D項,氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中HClO見光分解,反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑,氯水需要保存在棕色試劑瓶中;不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( 。
A.
B.
C.c(H+)和c(OH﹣)的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
B.OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣
C.Na+、Cl﹣、H+、Ag+
D.Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電解質(zhì)的說法正確的是( )
A.強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導電性強
B.強電解質(zhì)的溶液中只有陰、陽離子
C.離子化合物都是強電解質(zhì),而弱電解質(zhì)都是共價化合物
D.由于硫酸鋇難溶于水,所以是弱電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對反應X(g)+3Y(g)2Z(g)來說,下列反應速率最慢的是
A. υ(X)=0.01mol/(L·s) B. υ(Z)=0.5 mol/(L·min)
C. υ(Y)=0.6 mol/(L·min) D. υ(X)=0.3 mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾,②加 過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液,⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是( )
A.②①④⑤③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②①④③
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一碳化學是指以分子中只含一個碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)為原料,用化工的方法制造產(chǎn)品的化學體系的總稱。我國能源比較豐富,煤的探明儲量6000億噸,居世界第三位,因此,發(fā)展一碳化學有著優(yōu)越的條件和光明的前途。請回答下列有關問題。
(1)已知在一定溫度下有如下反應:
I.C(s)+CO2(g)2CO(g)H1=akJ/mol
II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol
III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3________。
(2)在一恒容的密閉容器中,加入lmolCO(g)、2molH2O(g),發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ,CO的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示:
①該反應的△H__0(填“<”或“>”。)
②在某溫度下,能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a.混合氣體中c(CO)不變 b.c(CO)=c(CO2)
c.υ正(H2O)=υ逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③A點時H2O(g)的轉化率為__________。
④在體積不變時,要增大該反應的正反應速率可采取的措施是_______(寫兩條)。
⑤A點時該反應的平衡常數(shù)為________(保留到小數(shù)點后兩位)。
⑥若在該容器中充入2molCO和3mol水蒸氣進行反應,達到平衡時水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等,則平衡后CO的體積分數(shù)為_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com