Question

【題目】電解質(zhì)溶液導電能力越強，電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L 鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B. d點溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C. a 點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D. b、c、e.三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點

Answer 1

【答案】B

【解析】假設(shè)圖中最上方的曲線為②，下方曲線為①；加入鹽酸前，濃度均為的和二甲胺[]溶液，是強堿，完全電離，溶液導電能力較強，則曲線①代表滴定溶液的曲線，曲線②代表滴定溶液的曲線。鹽酸滴定二甲胺所得溶液為強酸弱堿鹽，溶液水解顯酸性，甲基橙的變色范圍為pH:3.1~4.4之間，酚酞的變色范圍：pH:8.2~10之間，因此使用甲基橙誤差更小，A錯誤；d點溶液中,溶質(zhì)為,,d點溶液中,存在質(zhì)子守恒,即:,所以：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]，B正確；a 點溶液溶液為氫氧化鈉和氯化鈉混合液（各為0.0005mol）, d點的溶液為,其量為0.001 mol，兩溶液混合后，溶質(zhì)變?yōu)?/span>和氯化鈉的混合液，溶液顯酸性，所以c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]，C錯誤；由分析可以知道,曲線②為的變化曲線,b點溶液中溶質(zhì)為和,電離出氫氧根離子抑制水的電離,c點溶質(zhì)為NaCl對水的電離無影響,d點為,水解促進水的電離,溶液e點的溶液中溶質(zhì)為和HCl,HCl抑制水的電離,所以b、c、e.三點的溶液中，水的電離程度最大的是c點；D錯誤；正確選項B。