Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR.

請回答下列問題：

（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子結構示意圖是_____________。

（2）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質，若要得到2.3tW，至少需要WR的質量是_____。

（3）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有________________，其反應原理是_______________________________(用化學方程式表示)

（4）在一定條件下，R單質能與硫反應生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應的化學方程式是____________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第VIA族 5.85 t 離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或與CO2反應) 2S2Cl2+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl

【解析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，以此來解答。

根據(jù)以上分析可知X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Cl，則

（1）Z為O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R為Cl，原子結構示意圖是；

（2）電解NaCl制備Na，由原子守恒可知需要NaCl為2.3t/23×58.5=5.85 t；

（3）W與Z形成的化合物Na2O2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵或非極性共價鍵，其反應原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（4）S2R2與足量水反應有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則反應生成S、二氧化硫和HCl，該反應的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。