13．某烷烴的相對分子質量為72，其結構（同分異構體）有3種，1mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣8 mol．

分析 根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來計算，按碳鏈異構寫出烷烴的同分異構體．根據(jù)烷烴燃燒通式為CnH2n+2+$\frac{3n+1}{2}$O2$\frac{點燃}{\;}$nCO2+（n+1）H2O確定消耗氧氣．

解答 解：某烷烴的相對分子質量為72，烷烴的通式CnH2n+2，則14n+2=72，解得n=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，
分子式為C5H12的同分異構體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，
主鏈有4個碳原子的：，
主鏈有3個碳原子的：；
1mol該C5H12完全燃燒需消耗氧氣為1mol×$\frac{3×5+1}{2}$=8mol，
故答案為：3種；8．

點評 本題考查有機物分子式確定、同分異構體書寫、烷烴的命名，比較基礎，注意利用組成通式確定分子式，掌握烷烴同分異構體書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，不屬于通常所說的三大合成材料的是（　　）
A．塑料B．蛋白質C．合成纖維D．合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和右圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃[來源：Z，xx，k．Com]
鹽酸 NaOH溶液
120.320.323.7
220.320.523.8
320.520.624.9
（1）碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么不可以；銅的導熱性好，易損失熱量產生誤差
（2）該實驗測得的中和熱數(shù)值為56.8 kJ•mol-1，（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算）．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱的數(shù)值偏�。ā捌蟆�、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體．實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應．
（1）下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置A（填“A”或“B”，下同），方法②應選用裝置B．
（2）寫出加熱NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反應方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是B．
A．濃硫酸　　　B．固體氫氧化鈉　　　C．五氧化二磷
（4）檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質是酸性、氧化性．
（2）連接好裝置后，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）裝置C溶液反應時，體現(xiàn)氣體的還原性性．
（4）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（5）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質量分數(shù)還會偏高．你認為其中的原因是反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水
B．可以用氫鍵解釋接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式（H2O）計算出來的相對分子質量大
C．分子間氫鍵和分子內氫鍵都會使熔沸點升高
D．每一個水分子內平均含有兩個氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol/L 的Na2CO3溶液中，含有的Na+離子數(shù)為2 NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
D．27g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行滴定操作：
選用儀器如下：①量筒；②錐形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是③．（填序號）除以上儀器外還缺的玻璃儀器有250mL容量瓶中、膠頭滴管．
操作步驟：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
附：酸堿指示劑變色范圍
指示劑變色范圍酸色堿色
石蕊5.0-8.0紅色藍色
酚酞8.0-10.0無色紅色
甲基橙3.1-4.4紅色黃色
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E．
（2）滴定管讀數(shù)應注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調整到調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，充滿標準H2SO4溶液；
（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為4；終點時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />（6）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用鋁制易拉罐手機滿CO2后迅速加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了，過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來．下列說法正確的是（　�。�
A．導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH-═HCO3-
B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象
D．反應結束后，易拉罐內溶液中的溶質只有Na[Al（OH）4]

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