Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 1mol/L 的Na₂CO₃溶液中，含有的Na⁺離子數(shù)為2 N_A
• B． 0.5 mol H₂SO₄含有的原子數(shù)目為3.5N_A
• C． 32 g O₂所含的分子數(shù)目為N_A
• D． 27g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、硫酸為7原子分子；
C、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
D、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、硫酸為7原子分子，故0.5mol硫酸中含3.5N_A個原子，故B正確；
C、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{32g}{32g/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A個，故C正確；
D、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鋁失去3N_A個電子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．