Question

14．實驗室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和右圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃[來源：Z，xx，k．Com]
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.3	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9

（1）碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么不可以；銅的導熱性好，易損失熱量產(chǎn)生誤差
（2）該實驗測得的中和熱數(shù)值為56.8 kJ•mol^-1，（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）^-1計算）．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱的數(shù)值偏小（“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；銅是熱的良導體，易傳熱；
（2）先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的溫度差，判斷有效性，求出平均值，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱；
（3）弱電解質電離吸熱．

解答 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；銅的導熱性好，易傳熱，熱量散失較大；故答案為：保溫隔熱，減少熱量損失；不可以；銅的導熱性好，易損失熱量產(chǎn)生誤差
（2）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.7℃，反應前后溫度差為：3.4℃；
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應后溫度為：23.8℃，反應前后溫度差為：3.4℃；
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：24.9℃，反應前后溫度差為：4.35℃；
第3次實驗誤差大，舍去，其他2次的平均值為3.4℃，
50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液的質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為$\frac{1.4212kJ×1mol}{0.025mol}$=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol；
故答案為：56.8；
（3）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，測得中和熱的數(shù)值偏��；
故答案為：偏�。�

點評 本題考查熱中和熱概念、測定原理及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測定反應熱的誤差等問題．