13．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是（　�。�
A．碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵
B．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低
C．HF的分子間作用力（含有氫鍵）大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
D．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞

分析 A、根據(jù)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷化學(xué)鍵是否被破壞；
B、氫鍵的存在物質(zhì)的熔沸點(diǎn)異常的高；
C、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，氫鍵無關(guān)；
D、電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離；

解答 解：A、碘升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，沒有破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于PH3沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，氫鍵無關(guān)，而HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)闅浞I的鍵長短，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離，所以氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵、離子鍵等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的辨別能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2的體積為5.6L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50mL 0.2mol•L-1的鹽酸中含有分子數(shù)為0.01NA
D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為0.5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有機(jī)物G是合成有機(jī)玻璃的單體，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，制備G的流程如下圖所示．

為明確轉(zhuǎn)化關(guān)系，又做了以下實(shí)驗(yàn)：①取5.6gA，經(jīng)李比希燃燒實(shí)驗(yàn)測定生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為8.96L，生成H2O的質(zhì)量為7.2 g；②A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為56；③紅外光譜測定A的結(jié)構(gòu)中有支鏈，E中有羧基．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．
（2）以上①-⑤各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填序號(hào)），屬于消去反應(yīng)的有④．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr；
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（4）由G合成的有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反應(yīng)過程中，測得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
（1）在H2O2分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是8：9．
（2）在0-20min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL（忽略溶液體積的變化），則80min時(shí)，反應(yīng)共產(chǎn)生O21.44g．
（4）如圖1、圖2是某學(xué)生探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，請(qǐng)按表格要求填寫空白．
實(shí)驗(yàn)一：（試管中均為滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
現(xiàn)象結(jié)論
熱水中溶液中有氣泡產(chǎn)生，比常溫快升高溫度，H2O2的分解速率加快
常溫中溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速度較快無
冷水中溶液中有氣泡產(chǎn)生，比常溫慢降低溫度，H2O2的分解速率減慢
實(shí)驗(yàn)二：
現(xiàn)象結(jié)論
丙加入MnO2MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率
乙加入FeCl3FeCl3能加快化學(xué)反應(yīng)速率
甲不加其他試劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　　）
A．NaAlO2 和 HClB．MgCl2和 NH3•H2OC．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價(jià)陽離子為H3O+（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價(jià)陰離子為HS-；
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（△H＜0）
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺（2 NO2?N2O4（無色））
D．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛．
②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL，所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示：
溶液的pH加入鹽酸的總體積
12V（HCl）=0
8V（HCl）=20.00mL
5V（HCl）=40.00mL
回答下列問題：
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）當(dāng)V（HCl）=20.00mL時(shí)，溶液呈堿性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性（用離子方程式和必要的文字說明）此時(shí)溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL時(shí)，得到H2CO3飽和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離常數(shù)K1=2.5×10-6．此時(shí)保持其他條件不變，繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL，K1將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀BaCO3，則Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．

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