Question

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為［Ar］3d⁵4s⁰,該金屬的元素符號(hào)為      。
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。

A．NH4Cl晶體	B．Na3AlF6晶體	C．Na2CO3?10H2O晶體
D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液

（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   

鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	159	418	945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫(xiě)出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：               。
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

	分子式	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138．5℃	-24．9℃	微溶

  乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是                                。
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         。

Answer 1

（1）鎂；（2）Mn；（3）E；（4）N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=－93kJ/mol；
（5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（6）

解析試題分析：（1）鈉、鎂、鋁是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素失去電子逐漸減弱，乙醇元素的第一電離能逐漸增大，但是Mg原子的2s軌道上的電子處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比后面相鄰的Al還難。故這三種元素中第一電離能最大的是Mg；（2）失去2個(gè)電子后的某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為［Ar］3d⁵4s⁰,有23個(gè)電子，則原子有25個(gè)電子，所以是25號(hào)元素Mn。（3）A． NH₄Cl晶體是離子晶體，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵。錯(cuò)誤。B． Na₃AlF₆晶體是離子晶體，含有離子鍵、共價(jià)鍵配位鍵。錯(cuò)誤。C． Na₂CO₃?10H₂O晶體是離子晶體，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵。錯(cuò)誤。D． CuSO₄溶液中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。錯(cuò)誤。E． CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子內(nèi)的極性共價(jià)鍵、非極性性共價(jià)鍵；分子之間的范德華力、氫鍵、H⁺與H₂O之間的配位鍵。正確。（4）反應(yīng)熱就是斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵釋放的能量的差值。根據(jù)各種物質(zhì)的鍵能可計(jì)算出氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=－93kJ/mol；（5）乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（6）Cu被H₂O₂氧化為Cu²⁺，在濃氨水中形成[Cu(NH₃)₄] ²⁺而使溶液深藍(lán)色，呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
考點(diǎn)：考查元素的電離能、元素的推斷、物質(zhì)微粒的作用力、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及銅氨絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)。